【題目】按右下圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（ ）
A. C1上發(fā)生還原反應
B. M 裝置中SO42－移向Cu電極
C. 工作一段時間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大
D. Cu電極與C2電極上的電極反應相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學常用于混合物分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置_________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為__________。
(3)裝置B在分液時為使液體順利下滴,應進行的具體操作是__________________________
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,取少量海水按如下流程進行實驗:
海水
粗鹽
食鹽水
氯化鈉晶體
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填寫字母序號)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入稀有氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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【題目】目前，人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視。
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，能使有毒氣體轉化為無毒氣體：4CO(g)+2N02(g)
C02(g)+N2(g)，恒溫恒容條件下，能夠說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____填字母）；
A．容器內混合氣體顏色不再變化
B．容器內的壓強保持不變
C. 2v逆(NO2)＝v正(N2)
D．容器內混合氣體密度保持不變
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
濃度/mol·L-1 | ||||||
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析Tl℃時，該反應在0～20 min的平均反應速率v(C02）=___；計算該反應的平衡常數(shù)K=____。(保留兩位有效數(shù)字)
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，由30 min到40 min時改變的條件可能是（任寫一種)_____。
(3)以CO2span>與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式____。
(4)科學家利用原電池原理，在酸性溶液中將N02轉化為HN03，則該轉化的負極電極方程式為____。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學性質的展現(xiàn)
B. 將等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數(shù)分別是 a%和 b%的兩種溶液，則a 和 b 的關系是 a=b
C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來， 說明金屬鋁的熔點較低
D. 用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產生
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H++ OH－= H2O
B. 碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－+ H2O 
H3O+ + CO32－
C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+
D. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A. 將100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
B. 常溫常壓下，4.6 g C2H6O所含碳氫共價鍵數(shù)為0.6 NA
C. 2gD216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)，電子數(shù)均為NA
D. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有lmolFe2+被氧化時，共轉移的電子數(shù)目為NA
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【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量的鋁鐵合金與100mL很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示．試回答下列問題：
(1)結合OH－的能力最弱的是________(填離子符號)
(2)B與A的差值為________mol．
(3)原混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為______．
(4)B點對應的沉淀量為________mol，C點對應的溶液體積為________mL．
(5)硝酸溶液的物質的量濃度為_________mol·L－1
(6)寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_____________________。
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