科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
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粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等雜質，提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④加入適量鹽酸 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發，其正確的操作順序是( )
A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦
C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦
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【題目】實驗室制備Cl2和新制的Cl2水，如圖所示：
（1）裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致____________________。
（2）要證明Cl2與水反應是可逆反應，則證明Cl2水存在Cl2分子的現象是________，證明同時存在HCl和HClO的實驗操作是_____________________。
（3）吸收Cl2尾氣的化學反應方程式為________________________。
（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速制得Cl2，該反應化學方程式為_____________________。
（5）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應，生成HClO，該氧化物的化學式是___________________，它屬于___________。
A. 酸性氧化物 B. 堿性氧化物 C. 酸酐 D.氯化物
（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產生，該反應的化學方程式為_____
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【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是 （ ）
A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
C. 質量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強相同、體積相同的O2和N2
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【題目】“廢氣”的綜合處理與應用技術是科研人員的重要研究課題,CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。
（1）處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。
已知①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ/mol
③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5 kJ/mol
則反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.
（2）已知973 K時,SO: 與NO2 反應生成SO,和NO,將混合氣體經冷凝分離出的SO,可用于制備硫酸。
①973 K時,測得:
NO2(g)NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) K2=20;
則反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的K3=________
②973K時,向容積為2 L的密閉容器中充人SO2、NO2 各0.2mol。平衡時SO2的轉化率為________。
③恒壓下,SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:
當溫度升高時,SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化學平衡常數_____(填“增大”或“減小”)， 判斷理由 是_________.
（3）用納米鐵可去除污水中的NO3-。
①納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發現,若PH偏低將會導致NO3-的去除率下降,其原因是___________.
②相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異。
下表中Ⅰ和Ⅱ產生差異的原因可能是____;Ⅱ中0~20min,用NO3-表示的平均反應速率為____mol·L-l·min-1。
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c(NO3-)/10-4 mol/L | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量Cu2+) | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對NaHSO3溶液中各離子濃度的關系，下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2，,K2(H2SO3)=1.02×10-7)
A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]
B.[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]
C.[Na+]>[SO32-]>[HSO3-]>[OH-]>[H+]
D.[H+]+[SO32-]=[OH-]+[H2SO3]
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【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產銅、鐵和硫酸的原料。回答下列問題:
（1）基態Cu原子的價電子排布式為________
（2）從原子結構角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)
（3）血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡略和血紅素的結構如下圖:
①已知吡咯中的各個原子均在同一平面內，則吡咯分子中N原子的雜化類型為_______
②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為____個。分子中的大π鍵可用
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數,則吡略環中的大π鍵應表示為_____。
③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點由低到高的順序為________(填化學式)。
④血液中的O2是由血紅素在人體內形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過_____鍵相結合。
（4）黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可經過SO2
SO3H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構 型為________。H2SO4的酸性強于H2SO3的原因是____________
（5）用石墨作電極處理黃銅礦可制得硫酸銅溶液和單質硫。石墨的晶體結構如下圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞中含碳原子數為____個。已知石墨的密度為ρg/cm3,C-C鍵的鍵長為rcm,設阿伏加德羅常數的值為NA,則石墨晶體的層間距d=______cm。
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【題目】硼系高溫超導材料都具有良好的應用前景。回答下列問題：
（1）B的基態原子價電子排布式為____________________。BF3的立體構型是_____________________。
H3BO3為一元酸，與足量NaOH溶液反應得到[B(OH)4 ]-，[B(OH)4]-中B的雜化軌道類型為__________________________。
（2）NaBH4被認為是有機化學上的“萬能還原劑”，NaBH4的電子式為_________________，其中三種元素的電負性由大到小的順序是__________________________。
（3）硼與氮形成類似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6)，俗稱無機苯(如圖)。硼氮苯屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子，其間位上的二氯代物有______________種.
（4）NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位鍵。
（5）硼與鎂形成的高溫超導材料晶體結構如圖所示（B在六棱柱柱體內）。該六方晶胞中鎂原子與硼原子的數量比為_____________，晶體密度d=_______________g·cm-3
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【題目】某同學發現一瓶失去標簽的藥品，取出少量，觀察到該藥品為白色固體，加入蒸餾水后，發現白色固體全部溶解，他認為該藥品有可能是鈉的化合物，需要用焰色反應來進一步驗證。上述過程沒有用到的科學探究方法是（ ）
A.假設法B.觀察法C.比較法D.實驗法
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