Question

【題目】實驗室制備Cl2和新制的Cl2水，如圖所示：

（1）裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致____________________。

（2）要證明Cl2與水反應是可逆反應，則證明Cl2水存在Cl2分子的現象是________，證明同時存在HCl和HClO的實驗操作是_____________________。

（3）吸收Cl2尾氣的化學反應方程式為________________________。

（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速制得Cl2，該反應化學方程式為_____________________。

（5）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應，生成HClO，該氧化物的化學式是___________________，它屬于___________。

A. 酸性氧化物 B. 堿性氧化物 C. 酸酐 D.氯化物

（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產生，該反應的化學方程式為_____

Answer 1

【答案】Cl2中含有HCl氣體 氯水呈黃綠色 取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在（其它合理答案也給分） 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Cl2O A、C 2Cl2+H2O+Na2CO3=CO2↑+2HClO+2NaCl

【解析】

（1）由于濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中還有揮發出的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，因此若裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致Cl2中含有HCl氣體。

（2）證明可逆反應，需驗證在反應中反應物和生成物同時存在，氯氣是黃綠色氣體，則證明氯水中有Cl2存在的現象是氯水呈黃綠色；僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，利用鹽酸的酸性和次氯酸的漂白性，合適的試劑是石蕊試液，即取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在。

（3）吸收Cl2尾氣利用的是氫氧化鈉溶液，反應的化學反應方程式為2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。

（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速制得Cl2，根據原子守恒可知還有氯化鉀和水生成，則該反應化學方程式為KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O。

（5）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，則化合物中Cl、O的原子個數之比是，因此該氧化物的化學式是Cl2O。與水反應，生成HClO，次氯酸是含氧酸，且反應中元素化合價均不變，所以它屬于酸性氧化物和酸酐，答案選AC。

（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產生，氣體是二氧化碳，由于鹽酸的酸性強于碳酸，碳酸強于次氯酸，因此該反應的化學方程式為2Cl2+H2O+Na2CO3＝CO2↑+2HClO+2NaCl。