【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示):
(1)比E核外電子數少5的元素的原子核外電子排布式是 ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是 。
(3)A的氫化物屬于 (填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的立體構型是 。
(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為 (每個球均表示1個原子)。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) Al<Mg<S<N
(2)MgCl2為離子晶體而AlCl3為分子晶體 (3)極性 V形 (4)CuN3
【解析】A原子核外有三個未成對電子,可以推斷為N;A與B可形成離子化合物B3A2,可以推斷B為Mg;C元素是地殼中含量最高的金屬元素,即為Al;D原子核外的M層中有兩對成對電子,可以推斷D為S;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿,可以推斷E為Cu,Cu的核外電子數為29,比其核外電子數少5的是Cr元素。D的低價氧化物是SO2，SO2的價層電子對=2+
×（6-2×2）=3，含有一個孤電子對，所以分子空間構型是V形，故答案為：sp2，V形；（4）該晶胞中白色球個數=
×8=1，黑色小球個數=12×
=3，N元素形成的負價是-3價，所以該晶胞中含有3個亞銅離子1個N離子，所以其化學式為Cu3N，故答案為：Cu3N．
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A. BaSO3與稀HNO3反應：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O
B. 用純堿溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH=2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
C. 等體積等物質的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
D. 用石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
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【題目】為實現隨處可上網，中國發射了“中星16號”衛星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發生反應為2NH4ClO4 
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數均為NA
B. 反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1:3
C. 產生6.4g O2反應轉移的電子總數為0.8NA
D. 0.5mol NH4ClO4分解產生的氣體體積為44.8L
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【題目】25℃時，向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa=﹣lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有關說法錯誤的是
A. 溶液的導電性：點a弱于點b
B. 離子濃度c(R2-)：點c小于點d
C. H2R + R2-=2HR-平衡常數>105，反應趨于完全
D. 點b時，y<7且
<1
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【題目】CO2是造成全球氣候變暖的主要氣體，同時也是一種來源豐富、價格低廉的碳資源。中科院福建物構所謝奎及其團隊利用電能將CO2高效轉化為CO，CO和H2可生產優質燃料和多種化工產品，實現碳資源的循環利用。
（1）已知反應過程中能量變化如下表和曲線圖所示：
反應 | A | C | Ea1(kJ/mol) | Ea2(kJ/mol) | ΔH(kJ/mol) |
① | 2CO(g)+O2(g) | 2CO2(g) | ？ | 2389 | -566 |
② | 2H2(g)+O2(g) | 2H2O(l) | 1480 | ？ | -571.6 |
③ | 2CH3OH(l)+3O2(g) | 2CO2(g)+4H2O(l) | 3026 | 4478 | ΔH3 |
反應③ 的ΔH3=_________kJ/mol。
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol；此反應中，有利于提高H2平衡轉化率的條件是_______（填字母）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓
C．高溫高壓 D．低溫低壓
（2）在不同的電壓下，CO2、H2O混合電解轉化為CO、H2的電流效率如圖所示（注：電流效率
×100%）：
①由圖可知生成CO和H2有相互/span>_______（填“促進”、“抑制”或“無影響”）作用。
②用此法生產的CO和H2合成CH3OH，為使CO和H2利用率最高，電解時應控制電壓在________ V左右（選填5、15、23、25、30）。
（3）在300℃時，將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中，在恒溫恒容下發生反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0，甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示：
①圖中判斷反應到達平衡狀態的依據是________________。
② 5min內H2的平均反應速率v(H2) ＝________mol/(Lmin)。
③ 若在500℃條件下，將1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將_______（填字母）。
A．正反應方向反應 B．逆反應方向反應
C．達到平衡 D．無法判斷
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【題目】I．常溫下將0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
（1）該溶液中存在的平衡體系有（用離子方程式表示）________
（2）此溶液中共有________ 種離子。
（3）這些離子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.02mol/L的離子是___。
（4）____和_____兩種微粒的物質的量之和比OH－的物質的量多0.08 mol。
II．（5）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。
①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質中最適宜采用的是________（填選項字母）
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入適當物質調整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用下列物質中的______（填選項字母）
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
（6）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，則：該溫度下水的離子積常數Kw＝________，在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。
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【題目】溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生的反應為A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是( )
時間 | 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min |
A的物質的量濃度(mol·L－1) | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
B的物質的量濃度(mol·L－1) | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
D的物質的量濃度(mol·L－1) | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
A.前10 min的平均反應速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．該反應的平衡常數表達式為K＝
C．若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動
D．反應至15 min時，改變的條件可以是降低溫度
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【題目】實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl73g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用43.5gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣
A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比較
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