Question

用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是  (　　)

A．銅棒為正極，其電極反應式為：2H＋＋2e－====H2↑

B．燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出

C．反應中消耗鋅的質量為13 g

D．導線中通過電子的物質的量為0.2 mol

Answer 1

C

解析試題分析：A、鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，A正確；B、燒杯右側碳棒與電源的負極相連為陰極，溶液中的銅離子放電，其電極表面有紅色物質析出，B正確；C、反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH，這說明惰性電極電解硫酸銅溶液時陽極是氫氧根放電產生氧氣，陰極是銅離子放電析出銅，電極反應式分別為4OH^--4e^-＝2H₂O+O₂↑、2Cu²⁺＋4e^－＝2Cu。根據原子守恒可知，析出銅的物質的量是0.1mol，則反應中轉移電子的物質的量是0.2mol。根據電子守恒可知鋅失去電子的物質的量也是0.2mol，消耗鋅的質量是0.1mol×65g/mol＝6.5g，C不正確；D、導線中通過電子的物質的量為0.2 mol，D正確，答案選C。
考點：考查電化學原理的應用