電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是( )
| A．當(dāng)電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成 |
| B．電池負極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH— |
| C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出 |
| D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大 |
C
解析試題分析：A．在氫氧燃料電池中通入氫氣的電極為負極。當(dāng)電池負極消耗mg氣體時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mg÷1g/mol=mmol。所以電解飽和碳酸鈉溶液，在電解池陽極發(fā)生的反應(yīng)為4OH—-4e—= O2↑+ 2H2O產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為m/4mol.因此產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為m/4mol×32g/mol=8mg。錯誤。B．在氫氧燃料電池中負極反應(yīng)式為：H2-2e- + 2OH—= 2H2O 。錯誤。C．電解飽和碳酸鈉溶液，實質(zhì)就是電解水，所以電解后由于水不斷減少，溶液中有晶體析出但是c(Na2CO3)不變。正確。D．電池中n(KOH)不變；由于不斷產(chǎn)生水，所以c(KOH)會減小，電解池中溶液pH變小。錯誤。
考點：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理、溶液中離子的濃度的變化的知識。
全優(yōu)點練單元計劃系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S
有關(guān)上述兩種電池說法正確的是
| A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移 |
| B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) |
| C．理論上兩種電池的比能量相同 |
| D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖裝置，U形管中裝有50 mL 2 mol
的CuSO4溶液。通電一段時間后，下列說法正確的是
| A．轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，陽極減少質(zhì)量大于陰極增加質(zhì)量 |
| B．轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時，陰極得到2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 |
| C．電解一段時間后，U形管中會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，后來逐漸溶解 |
| D．若將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵制品上鍍銅 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是（ ）
| A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極 |
| B．鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負極 |
| C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕 |
| D．將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設(shè)計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 ( )
| A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 |
| B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 |
| C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 |
| D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na2SO4 溶液進行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為 ( )
| A．6mol | B．8mol | C．10mol | D．12mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是 （ ）
| A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1 |
| B．在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等 |
| C．硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO3 |
| D．硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2(NO3)2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用如圖所示的裝置進行實驗，反應(yīng)一段時間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是 ( )
| A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－====H2↑ |
| B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出 |
| C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g |
| D．導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2 mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是
| A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng) |
| B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小 |
| C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯 |
| D．外電路的電流方向是從a到b |
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