【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發生的是
A. SO2→S B. Cl2→HClO C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3-→CO32-
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【題目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG = lg[
]．室溫下實驗室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 室溫下，弱酸HA的電離常數約為10-5
B. A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL
C. 若B點為40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)
D. 反應過程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)
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【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如圖。請回答有關問題：
（1）燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片，目的是___________。
（2）燒瓶中產生乙烯的反應方程式為____________。
（3）反應開始后，可觀察到C和D中共同的現象是___________；C中的反應類型為________、D中的反應類型為____________反應。
（4）反應結束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發現，反應液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體，其原因是___________。
（5）10%的NaOH溶液起的作用是___________。
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【題目】下列說法中正確的是
A. C60氣化和干冰升華克服的作用力相同
B. 分子晶體在水溶液中都能導電
C. 氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵
D. HF比HCl穩定，是因為HF含氫鍵的緣故
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【題目】某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生。
（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為_________________。
（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為4NH3+6NO
5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，該氣體與水反應的化學方程式為______________________________________________。
（4）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式__________。
②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現了氨氣的兩個重要性質分別是________________________、___________________________。
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【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為______。
（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。
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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如右圖所示。
（1）基態硼原子的電子排布式為 。
（2） 關于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號)。
a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
c.兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵
d.兩種晶體均為分子晶體
（3）六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為 ，其結構與石墨相似卻不導電，原因是 。
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300km的古地殼中被發現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。
（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有 mol配位鍵。
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【題目】實驗室中需要22．4 l（標準狀況）SO2氣體。化學小組同學依據化學方程式Zn+2H2SO4（濃）
ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（
）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是____________（填分子式）。產生這種結果的主要原因是____________________________________________
（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。
①裝置B中加入的試劑_________，作用是_____________________。
②裝置D加入的試劑_________，裝置F加入的試劑_____________________。
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是______________________________________。
④U型管G的作用為_______________________________________.
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