Question

【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如圖。請回答有關問題：

（1）燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片，目的是___________。

（2）燒瓶中產生乙烯的反應方程式為____________。

（3）反應開始后，可觀察到C和D中共同的現象是___________；C中的反應類型為________、D中的反應類型為____________反應。

（4）反應結束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發現，反應液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體，其原因是___________。

（5）10%的NaOH溶液起的作用是___________。

Answer 1

【答案】 防止爆沸 褪色 加成 氧化 濃硫酸將乙醇炭化，濃硫酸被碳還原產生了SO2 吸收揮發出的乙醇和其它副產物氣體(如乙醚、SO2和CO2等)

【解析】（1）反應條件是加熱到170℃，因乙醇的沸點低，易暴沸，在圓底燒瓶中放2-3塊碎瓷片的目的是防止暴沸；

（2）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水制取乙烯，乙醇發生消去反應，所以實驗室制取乙烯的化學方程式為：；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發生加成反應Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br生成1，2-二溴乙烷褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4，導致高錳酸鉀溶液褪色；（4）反應結束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發現，反應液變黑是由于乙醇被濃硫酸氧化成碳，CH3CH2OH+4H2SO4（濃）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；碳被濃硫酸氧化成二氧化碳，C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，且有強烈的刺激性氣味氣體為二氧化硫，因SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以10%的NaOH溶液起的作用是吸收揮發出的乙醇、乙酸和其它副產物氣體（如乙醚、SO2和CO2等）以防干擾檢驗乙烯性質實驗。