【題目】下式表示一種有機物的結構，關于它的性質敘述不正確的是
A. 分子式為C14H10O3
B. 分子中的碳、氧原子可能都處于同一平面
C. 1mol該化合物最多可以與含8molNaOH的溶液反應
D. 它在稀硫酸條件下水解生成的有機產物有2種
【答案】D
【解析】A 、仔細計算各種原子的個數知道其分子式為C14H10O3，A正確。B、苯環上12個原子共平面，苯環上連接的氧原子與碳原子與苯環一定處于同一個平面，
中的四個原子共平面，將H原子換成O原子，也共平面，單鍵之間可以轉動，故所有的碳、氧原子可能處于同一個平面，B正確。C、一個該分子中的5個酚羥基消耗5個NaOH，一個羧基消耗1個NaOH，一個酯基水解得到一個羧基和一個酚羥基，又需消耗掉2個NaOH，所以總共消耗8個NaOH，故1mol該化合物最多可以與含8molNaOH的溶液反應，C正確。D、酯基在稀硫酸條件下發生水解反應生成相應的酸和醇，經對照可知得到的兩種物質實際為一種物質
-OH ，D錯誤。正確答案為D
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口算題卡河北少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發生反應：2N2O5（g） 
4NO2（g）+O2（g） △H>0，反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是
A. 曲線b表示NO2的物質的量隨反應時間的變化
B. 10 s時，正反應速率小于逆反應速率
C. 20 s時，正反應速率等于逆反應速率
D. 0-20s內平均反應速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝_______(用K1、K2表示)。
（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO
)、c(NO
)和c(CH3COO－)由大到小的順序為______________________________。(已知HNO2電離常數Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大；A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數；B元素形成的某種單質是自然界中最硬的物質；A與D可以形成原子個數比分別為1：1和2 : 1的兩種液態化合物；E的氣態氧化物能使品紅溶液褪色，加熱品紅恢復紅色。請回答：
（1）E的原子結構示意圖為_______________。
（2）可以驗證B與E兩元素非金屬性強弱的方法是_________（填寫字母序號）。
A.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B.比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性
C.比較只有這兩種元素所形成的簡單化合物中元素的化合價
（3）寫出由A、C兩種元素組成的原子個數比為2:1的化合物的電子式_________________。
（4）寫出由A、B、C、D四種元素組成的離子個數比為1:1的化合物的化學式_______________。
（5） A分別與B、C、D形成的最簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為______________（用化學式表示）。
（6）膠態磁流體在醫學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡述如下：
①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應的總離子方程式______________________________________________。
②上述反應得到的兩種堿在一定條件下繼續作用得到Fe3O4，寫出該反應的化學方程式______________________________________________。
（7）將8.4gFe加入某濃度的C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，充分反應后，Fe無剩余（且滴加KSCN溶液無明顯現象），生成標況下的CD和CD2兩種氣體共4.032L，其中含 CD________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學家尋找高效催化劑實現了汽車尾氣的轉化進而減少汽車尾氣對大氣的污染。
（1）己知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1
由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式________________________________。
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發生反應 4CO（g）+2NO2（g） 
N2（g）+4CO2（g） △H<0，測得相關數據如下：
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c（NO2）/ mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
C（N2）/ mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5l0min，用N2的濃度變化表示的反應速率為__________________。
②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態的是________。
A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質量不再變化
③20 min時，保持溫度不變，繼續向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1時刻反應再次達到平衡，則NO2的轉化率比原平衡 ______________（填“增大”、“減小”或“不變）。
④該溫度下反應的化學平衡常數K= __________ （保留兩位有效數字）。
（3）CO、空氣與過量KOH溶液可構成燃料電池（石墨為電極）：
①寫出該電池的負極反應式____________________________；
②常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當兩極共生成4.48L （折算為標準狀況）氣體時電解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是物質的數量單位
B.58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為1mol/L
C.標況下，1 mol CCl4 所占的體積約為22.4 L
D.12g12C含有的碳原子數約為6.02×1023個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）請寫出D基態的價層電子排布圖___________________。
（2）下列說法錯誤的是___________。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2
B.電負性順序：C＜N＜O＜F
C.N2與CO為等電子體，結構相似，化學性質相似
D.穩定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵
（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是________________________。
（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩定結構，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數比為________________。
（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是__________________。
（6） B單質的一種的晶體結構如圖所示，則—個晶胞中所含B原子數為____；其中原子坐標參數a為（0，0，0)，b為(1/2，1/2，0)，則c點原子的坐標參數為_______。
（7）D與F形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D離子的配位數是____；設D離子的半徑為apm，F離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為___________。(列出計算式即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關系：A＝10B
B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7 mol/L
C．取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，
所消耗酸溶液的體積相同
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH不一定大于7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示實驗中，能夠達到目的的是（ ）
A | B | C | D |
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制取并收集氨氣 | 驗證:非金屬性Cl>C>Si | 檢驗濃硫酸與銅反應的產物中是否含銅離子 | 驗證鐵發生析氫腐蝕 |
A. A B. B C. C D. D
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