Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大；A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數；B元素形成的某種單質是自然界中最硬的物質；A與D可以形成原子個數比分別為1：1和2 : 1的兩種液態化合物；E的氣態氧化物能使品紅溶液褪色，加熱品紅恢復紅色。請回答：

（1）E的原子結構示意圖為_______________。

（2）可以驗證B與E兩元素非金屬性強弱的方法是_________（填寫字母序號）。

A.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點

B.比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性

C.比較只有這兩種元素所形成的簡單化合物中元素的化合價

（3）寫出由A、C兩種元素組成的原子個數比為2:1的化合物的電子式_________________。

（4）寫出由A、B、C、D四種元素組成的離子個數比為1:1的化合物的化學式_______________。

（5） A分別與B、C、D形成的最簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為______________（用化學式表示）。

（6）膠態磁流體在醫學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡述如下：

①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應的總離子方程式______________________________________________。

②上述反應得到的兩種堿在一定條件下繼續作用得到Fe3O4，寫出該反應的化學方程式______________________________________________。

（7）將8.4gFe加入某濃度的C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，充分反應后，Fe無剩余（且滴加KSCN溶液無明顯現象），生成標況下的CD和CD2兩種氣體共4.032L，其中含 CD________mol。

Answer 1

【答案】 B 、C NH4HCO3 （CH3COONH4或HCOONH4等） H2O > NH3 > CH4 Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O=Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+ Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O 0.06

【解析】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大；A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數；B元素形成的某種單質是自然界中最硬的物質，B是C；A與D可以形成原子個數比分別為1:1和2:1的兩種液態化合物，所以A是H，D是O，則C是N；E的氣態氧化物能使品紅溶液褪色，加熱品紅恢復紅色，E是S。則

（1）S的原子結構示意圖為。（2）A.非金屬性強弱與氫化物的沸點沒有關系，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性可以比較非金屬性強弱，B正確；C.非金屬性越強，越容易吸引共用電子對，因此比較只有這兩種元素所形成的簡單化合物中元素的化合價可以比較非金屬性強弱，C正確，答案選BC；（3）由A、C兩種元素組成的原子個數比為2:1的化合物是N2H4，屬于含有共價鍵的共價化合物，電子式為。（4）由H、C、N、O四種元素組成的離子個數比為1:1的化合物可以是碳酸氫銨，化學式為NH4HCO3。（5）非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性是O＞N＞C，則A分別與B、C、D形成的最簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為H2O>NH3 >CH4。（6）①將化合物NH3通入等物質的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成兩種堿，應該是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，根據原子守恒可知該反應的總離子方程式為Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O=Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+。②上述反應得到的兩種堿在一定條件下繼續作用得到Fe3O4，根據原子守恒可知該反應的化學方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O。（7）8.4g鐵的物質的量是8.4g÷56g/mol＝0.15mol，充分反應后，Fe無剩余（且滴加KSCN溶液無明顯現象），這說明生成物是亞鐵離子。混合氣體的物質的量是4.032L÷22.4L/mol＝0.18mol，設NO和NO2的物質的量分別是xmol、ymol，則根據原子守恒和電子得失守恒可知x+y＝0.18、3x+y＝0.15×2，解得x＝0.06，y＝0.12。