Question

【題目】用化學原理和相應的方程式解釋生活中的現象。

(1) 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學反應中，S______0；

(2)明礬水溶液的pH_______7, 請用離子方程式說明原因______；

(3)鹽堿地(含有氯化鈉，碳酸鈉)不利于作物生長。通過施加適量石膏可以降低土壤堿性。試用水解方程式分別表示鹽堿地產生堿性的原因______________；以及用石膏降低其堿性的反應原理______________；

(4)請寫出硫酸鋇的溶解平衡方程式______________；并說明為什么在洗滌硫酸鋇沉淀時，采用0.010mol/L的硫酸進行洗滌______________

Answer 1

【答案】> pH<7 Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+ CO32-+H2OHCO3-+OH- 石膏是水合硫酸鈣， CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，產生固體碳酸鈣，降低其堿性 BaSO4Ba2++SO42- 溶解平衡為可逆反應，加入硫酸時增大了硫酸濃度，平衡逆向移動，抑制了固體的溶解

【解析】

根據反應，固體碳酸鈣產生氣體二氧化碳和氧化鈣固體，體系混亂度增多，熵變增大；明礬中鋁離子發生水解；碳酸鈉是強堿弱酸鹽，農業上根據沉淀平衡進行中性處理。

(1) 混亂度越大，熵越大，故碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學反應中，S>0；

(2)明礬在水溶液中電離出鋁離子，發生水解產生氫離子，Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+，明礬水溶液的pH<7；

(3)鹽堿地含有氯化鈉、碳酸鈉，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根發生水解產生氫氧根離子，CO32-+H2OHCO3-+OH-，故鹽堿地顯堿性；石膏是水合硫酸鈣，根據沉淀平衡CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，產生固體碳酸鈣，降低其堿性；

(4)硫酸鋇的溶解平衡方程式BaSO4Ba2++SO42-；溶解平衡為可逆反應，加入硫酸時增大了硫酸濃度，平衡逆向移動，抑制了固體的溶解。