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【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示（隔板兩側反應室溫度相同）。下列判斷正確的是：

A．反應①的正反應是吸熱反應

B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C．達平衡（I）時X的轉化率為5/11

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數相同

【答案】C

【解析】

試題分析： A、、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動，同時X、Y、Z的總物質的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，A項錯誤；B、平衡時，右邊物質的量不變，由圖可以看出達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為：2：2.2＝10：11，B項錯誤；C、達平衡（Ⅰ）時，右邊氣體的物質的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質的量為xmol，則有：2：x=2.2：2.8，解得x=28/11mol，即物質的量減少了3mol—28/11mol＝5/11mol，所以達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為5/11，C項正確；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學反應②發生移動，M的體積分數不會相等的，D項錯誤；答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術]

硫酸是工業生產中重要的產品之一，在很多領域都有重要用途。回答下列問題：

（1）在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為_________________；該反應在___________________(填設備名稱)中進行。

（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，可采用在有多層催化劑且有熱交換器的______(填設備名稱)中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有_______(填設備名稱)中用______吸收，得到濃硫酸或發煙硫酸。

（3）實驗測得：SO2生成SO3的轉化率與溫度、壓強的關系如下表所示。已知400～600℃催化劑的催化效果較好，結合生產實際，選擇最合適的生產條件是___________。

（4）欲提高SO2的反應速率和轉化率，下列措施可行的是__________(填選項字母)。

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變 B．向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變

C．添加更多的催化劑 D．降低溫度，及時轉移SO3

（5）吸收塔排出的尾氣中，若SO2的含量超過500L·L-1，就要加以處理，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】本題為《化學與生活（選修1）》選做題，

（一）“北京烤鴨”舉世聞名。制作烤鴨套餐的部分原料如下：① 鴨肉、② 面粉、③ 黃瓜、④ 食鹽。請回答：

（1）富含淀粉的是（填序號，下同）。（2）富含蛋白質的是。

（3）富含維生素的是。（4）屬于調味劑的是。

（二）．材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。

（1）試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質是；

A．玻璃 B．陶瓷

（2）鋼鐵是目前用量最大的鐵合金。鋼鐵接觸海水發生電化學腐蝕，其負極反應式為；

A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+

（三）含汞廢水主要來源于氯堿工業和塑料工業，未經處理不得排放。某含汞酸性廢水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl－等）的處理工藝流程如下圖所示。

請回答：

（1）含汞廢水未經處理直接排放的危害是（填字母）。

a. 造成水體污染 b. 引起人體中毒

（2）調節廢水pH時加入的溶液A可能是（填字母）。

a. 鹽酸 b. NaOH溶液

（3）Na2S與Hg2+發生反應的離子方程式是。

（4）該廢水經處理后，測得有關數據如下（其他離子忽略不計）：

離子	Na+	Fe2+	Cl－	SO42－
濃度（mol/L）	3.0×10-4		2.0×10-4	2.5×10-4

則c(Fe2+) = mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2010年春至2013年連續四年發生在云南省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，引起人們對水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多。

（1）用電子式表示H2O的形成過程。

（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是 (填序號)。

（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是 (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2]

（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為，反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當得到1.8 L飲用水時，電池內轉移的電子數約為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米氧化亞銅在水的光解等領域具有極大應用潛能，是極具開發前景的綠色環保光催化劑。目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等。

（1）有研究表明陽極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列，裝置如圖：

該電池的陽極反應方程式為離子交換膜為_______(填陽或陰)離子交換膜，銅網應連接電源的_____極。

（2）在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O。

已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ/mol

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H = -846.3 kJ/mol

③ Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157 kJ/mol

則該反應的熱化學方程式是：__________。

（3）在相同的密閉容器中，用等質量的三種納米Cu2O(用不同方法制得)分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸氣濃度隨時間t變化如下表所示：

序號		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

①對比實驗的溫度：T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”)，原因是___________________。

②實驗①前20 min的平均反應速率 v(O2)=

③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應選用__________組實驗，原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料。有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

回答下列問題：

（1）SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H ＝；該反應的平衡常數的表達式是。

（2）工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃時，該反應的化學平衡常數K=9。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為，H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。