Question

【題目】己知A、B、C、D、E五種元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子。 D、E 為同周期元素且分別位于s區和d區。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。E的d能級電子數比A、B、C最高能層的P能級電子數之和少一個。回答下列問題：

（1）五種元素中，電負性最大的是___________________（填元素符號）。

（2）E常有+2、+3兩種價態，寫出E2+的最外層電子排布式________________________。

（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7·10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3AO3和兩個[A(OH)4]-縮合而成的雙六元環，應該寫成Na2A4O5(OH)4·8H2O，其結構如圖1。①A原子的雜化軌道類型為_______________________________。

②該陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在圖1中用“→”標出其中的配位鍵____________。

③已知H3AO3為一元弱酸，根據上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因（用元素符號表示）____________________________________。

（4）①寫出ECl3與苯酚（C6H5OH)反應生成[E(OC6H5)6]3-的化學方程式：________________________。

②請從分子結構的角度解釋苯酚室溫下在水中的溶解度小，當溫度高于65℃時，能與水混溶：_______________________________________________________。

（5）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結構如圖2，寫出該物質的電子式_____________________，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為______________g/cm3（保留到小數點后兩位）。

Answer 1

【答案】 O 3d64s2 sp2 、sp3 H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(OC6H5)6]+3HCl 因為苯酚分子間形成氫鍵，不與水形成氫鍵，所以室溫溶解度小，但當溫度超過65℃時，苯酚與苯酚之間的氫鍵被破壞，與水形成氫鍵，所以能溶 2.28

【解析】己知A、B、C、D、E五種元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，三元素處于短周期，且B、C原子中均有兩個未成對電子。二者外圍電子排布式分別為ns22p2,ns22p4,結合A為非金屬，A為硼元素，B為碳元素，C為氧元素，D、E 為同周期元素且分別位于s區和d區。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。則D為Ca元素，E的d能級電子數比A、B、C最高能層的P能級電子數之和少一個,為（1+2+4-1）=6，E為Fe。

（1）同周期的元素,從左到右電負性依次增大，同主族的元素,從上到下,電負性依次減少，非金屬越強，電負性越大，五種元素中，電負性最大的是O元素。（2）E常有+2、+3兩種價態，寫出E2+的最外層電子排布式 3d6 4s2 ；（3）①圖1中A原子為B原子，分別形成3個或4個σ鍵，雜化軌道類型為SP2和SP3；②該陰離子由極性鍵和配位鍵構成，形成4個σ鍵的有一個是配位鍵，如圖所示，；③用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：H3BO3上有一個空軌道，水中氧上有孤電子對，形成配位鍵，H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ ；（4）①FeCl3與苯酚（C6H5OH)反應生成[Fe(OC6H5)6]3-的化學方程式：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(OC6H5)6]+3HCl ；②從分子結構的角度解釋苯酚室溫下在水中的溶解度小，當溫度高于65℃時，能與水混溶：因為苯酚分子間形成氫鍵，不與水形成氫鍵，所以室溫溶解度小，但當溫度超過65℃時，苯酚與苯酚之間的氫鍵被破壞，與水形成氫鍵，所以能溶。（5）由元素C、Ca組成的某離子化合物CaC2，晶胞結構如圖2，寫出該物質的電子式；晶胞中Ca2＋ 和C22―個數相同，，晶胞質量為：，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為。