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向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)₂溶液體積（V）間的關系圖正確的是

（A）（B）（C）（D）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^—、Al³⁺離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．原混合溶液中的CO₃^2-與AlO₂^—的物質的量之比為1:2

B．V₁：V₂=l：5

C．M點時生成的CO₂為0、05mol

D．a曲線表示的離子方程式為：AlO₂^—+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有5瓶白色固體試劑，分別是Ba(NO₃)₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，現只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們。請填寫下列空白：

⑴各取適量固體試劑分別加入5支試管中，

加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則被檢出的物質的化學式是

⑵分別取未檢出液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現象和相應的離子方程式：

①現象：試管中有白色沉淀生成，離子方程式：；

②現象：試管中有藍色沉淀生成，離子方程式：；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) A、B、C分別是硫酸、鹽酸、硝酸鋇三種溶液中的一種，將它們按一定順序滴入到碳酸鈉溶液中至恰好完全反應，有以下現象?
(1)加入A時生成白色沉淀.
(2)向(1)中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出.
(3)向(2)中生

成溶液里加入C時，又有白色沉淀生成.
根據以上事實判斷，A是 C是（寫化學式），并寫出(2) (3)反應的離子方程式.________________ _______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）（1）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。
①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為                           。
③產生2mol還原產物時轉移電子的總數為                               。
（2）實驗室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器；
①燒杯②100mL量筒③1000

mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）配制時，必須使用的儀器有（填序號），還缺少的儀器是實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺、K⁺、Mg2+、Al3+、SO^2-₄、Ba²⁺、CO^2-₃、Cl^-、I^-，現進行如下實驗：
①測知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變為堿性，此過程中無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現白色沉淀；
⑤

將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體

能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有。
溶液中不能確定是否存在的離子有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液，下列圖象能正確表示產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)₂溶液的體積(V)之間關系的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關焰色反應的敘述中正確的是

A．只有金屬的化合物灼燒時才會有不同的焰色

B．每次實驗后，鉑絲都要用水洗凈

C．若透過藍色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品中含K元素而不含Na元素

D．若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有Na元素，但不能排除含其他金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液之間的反應，所用離子方程式表示相同的是（）

A．硝酸鋇與稀硫酸，氯化鋇與硫酸鈉

B．鹽酸與碳酸鈉，鹽酸與碳酸氫鈉

C．氫氧化鈉與硫酸，氫氧化鋇與硫酸

D．氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鉀與醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）氰（CN）₂的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素（X₂）很相似，化學上稱之為擬鹵素。（CN）₂和水反應可生成HCN和HCNO；
（CN）₂的氧化性比Br₂弱，比I₂強。
（1）下列有關反應方程式不正確的是（填選項標號）。
A．（CN）₂和NaOH溶液反應：（CN）₂ + 2OH^－= CN^－+ CNO^－+ H₂O
B．MnO₂和HCN反應：MnO₂ + 4HCN

Mn（CN）₂ + （CN）₂↑ + 2H₂O
C．向KCN溶液中加入碘水：I₂ + 2KCN = 2

KI + （CN）₂
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂ + 2Br^－= 2Cl^－+ Br₂
（2）處理含CN^－（其中C為+2價）的工業廢水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－，反應的離子方程式如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑

+fCO₃²^－+bCl^－+cH₂O，上述化學方程式可能的配平系數有多組，請回答
①方程式中e : f的值為（填選項標號）。
A．1 B

．1/2 C．2 D．不

能確定
②若d=e=1，則b= 。
③若反應中轉移0.6mol電子，則生成的氣體在標況的體積是。

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