Question

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^—、Al³⁺離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是（   ）

A．原混合溶液中的CO32-與AlO2—的物質的量之比為1:2

B．V1：V2=l：5

C．M點時生成的CO2為0、05mol

D．a曲線表示的離子方程式為：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓

Answer 1

D

由于酸性順序是：H₂CO₃>HCO₃^－>HAlO₂，所以向混合溶液中滴加鹽酸時，依次的離子反應為（各離子的物質的量[mol]的變化情況）：
AlO₂^－＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓
0.05   0.05        0.05
CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^－
0.05   0.05   0.05
HCO₃^－＋H^＋=CO₂↑＋H₂O
0.05    0.05
Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O
0.05     0.15
可看出，a曲線表示的是AlO₂^—的變化情況：AlO₂^—+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓
b曲線表示的是CO₃^2－逐漸減少的情況：CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^－，同時，HCO₃^－增多，由c曲線表示
d曲線表示的是HCO₃^－的變化情況：HCO₃^－＋H^＋=CO₂↑＋H₂O
e曲線表示的是Al^3＋的變化情況：Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O
很明顯，V₁是75ml，而V₂是150+150=300ml，V₁：V₂=l：4
原混合溶液中的CO₃^2-與AlO₂^—的物質的量均為0.05mol，比值為1:1
M點時根本就沒有_CO2氣體的生成。
答案為D