【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B和C為同周期的金屬元素，A和B的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物分別為甲、乙、丙、丁，他們之間存在如圖所示的反應關系(圖中用“—“相連的兩種物質間可發生反應)，下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑大小順序：D>B>A>C
B. 等物質的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數相等
C. 元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力
D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性
【答案】D
【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B和C為同周期的金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物可發生反應，說明B為Na元素，C為Al元素，乙為NaOH、丙為Al(OH)3，甲和丙能發生反應且A的原子序數小于B，說明A為N元素，甲為HNO3，Na與N元素的最外層電子數之和為6，則D為S元素，丁為H2SO4。A. 簡單離子半徑大小順序為：S2－＞N3－＞Na＋＞Al3＋，故A錯誤；B. NaN3由Na＋和N3－組成，Na3N由Na＋和N3－組成，等物質的量的兩種物質中含有的陰陽離子總數不相等，故B錯誤；C. NH3分子之間存在范德華力和氫鍵，H2S分子之間僅存在范德華力，故C錯誤；D. Na2S中的S2－在水溶液中發生水解反應使溶液呈堿性，故D正確；答案選D。
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【題目】某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是
A. 該元素是非金屬元素 B. 該元素原子的核電荷數為16
C. 該元素原子核外有3個電子層 D. 該元素原子容易失去最外層電子
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【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. c點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
B. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. A2-水解平街常數Kh(A2-)=10-7.19
D. a點所得溶液中，V0=10mL
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【題目】科學家模擬足貝類足絲蛋白的功能，合成了一種對云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物質一化合物I，其合成路線如下:
回答下列問題:
（1）A的化學名稱為_____________________。
（2）由B生成C的化學方程式為_____________________________。
（3）由E和F反應生成D的反應類型為__________，由G和H反應生成I的反應類型為___________。
（4）D的結構筒式為____________，僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為___________________。
（5）X是I的同分異構體，能發生銀鏡反應，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6:2:1:1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式_________________。
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【題目】二氧化氯氣體有毒，常應用在果蔬保鮮方面，用NaClO3與CH3OH (沸點64.7℃) 在催化劑、61℃時發生反應得到ClO2，實驗裝置如下圖，(已知ClO2 的穩定性較差，用穩定劑吸收ClO2。使用時加酸釋放出ClO2)。完成下列填空:
（1）儀器b的名稱為________，其作用是_____________。
（2）反應中甲醇被氧化為甲酸(HCOOH)，寫出制備ClO2的化學方程式____________________。
（3）甲裝置中采取的加熱方式是________________，如果滴加甲醇的速度過快，可造成的后果____________。
（4）某同學建議將上述裝置中的分液漏斗c改為恒壓漏斗，你認為他的理由是______________________。
（5）實驗結束后，先用儀器a 注入一定量的NaOH溶液，過一段時后再拆卸儀器，其目的是____________。
（6）下表是兩種穩定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化數據，若將其用于櫻桃保鮮，你認為效果較好的穩定劑是_______( 填"1”或“2”)，原因是________________________________。
時間/天 穩定劑 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
穩定劑1 | 80 | 150 | 80 | 20 | 10 | 5 | 0 | 0 | 0 |
穩定劑2 | 40 | 52 | 52 | 52 | 52 | 50 | 48 | 47 | 20 |
（7）某同學在實驗室測定某保鮮劑中ClO2含量，其實驗操作如下，在維形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鮮劑于錐形瓶中。ClO2與KI反應的離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O；用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。達到滴定終點時用去18.00mlNa2S2O3標準溶液，測得該保鮮劑中ClO2的含量為________g·L-1
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【題目】某化學活動小組利用如圖裝置對電化學進行探究，開始兩電極質量相等，下列說法正確的是（ ）
A. 若X為銅片，左池發生吸氧腐蝕作原電池，X在右池的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+
B. 若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，當外電路通過0.02mol電子時，兩電極的質量差為0.64g
C. 若X裝載的是足量飽和KC1洛液浸泡的瓊脂，則X中的K+移向左池
D. 若X為鋅片，左池為電池的負極區
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【題目】根據等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結構相似，物理性質也相近。以下各組粒子能互稱為等電子體的是（ ）
A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4
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【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等�，F從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產流程見下：
已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
開始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列問題：
(1)加入碳酸鈣調pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必須先過濾“沉渣1”后再進行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。
(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過程_________________。
(3)“酸浸”時參與反應的H2SO4與HNO3物質的量比保持為3∶2，此時Ni單質所發生的化學方程式為___________________________________________。
(4)“操作X”是__________、__________，煅燒時產生兩種氣體的成分是________。
(5)向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關的反應的離子方程式為_________________________________。
(6)根據上表數據，計算當0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時的c(Ni2+)=______mol/L。
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【題目】某有機物的結構簡式為
。下列關于該有機物分子結構的說法中正確的是
A. 最多有18個原子在同一平面內 B. 最多有4個碳原子在一條直線上
C. 最多有12個碳原子在同一平面內 D. 所有原子都可能在同一平面內
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