【題目】某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是
A. 該元素是非金屬元素 B. 該元素原子的核電荷數為16
C. 該元素原子核外有3個電子層 D. 該元素原子容易失去最外層電子
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示:
請回答下列問題:
（1）由B2O3制備BN的化學方程式是___________.
（2）基態B原子的電子排布式為___________;B和N相比，電負性較大的是_________,B元素的化合價為_________;
（3）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是______，B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結構為_________;
（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________,層間作用力為_________;
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組做以下屬于對SO2的性質進行研究。請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是_______________________。
（2）裝置C的目的是檢驗SO2的_____性。裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是_______________。
（3）請設計簡單實驗證明：室溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kb的相對大小關系_______________________________。
（4）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有下列三種可能的情況：
Ⅰ.HSO3-與ClO-恰好反應 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）
實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產生 | Ⅰ或Ⅱ |
② | 滴加少量淀粉KI溶液，振蕩 | __________ | Ⅲ |
③ | 滴加少量溴水，振蕩 | _________ | Ⅱ |
④ | 滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩 | 溶液呈紫色 | ______ |
（5）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為_________g·L-1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI 被空氣氧化，則測得結果________（填“偏高”、偏低”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某同學欲檢驗火柴燃燒后的氣體中是否含有CO2，他應采用下列方法中的 （）
A.通入澄清的石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中
C.通入品紅溶液中D.先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格近中等優點。
①Cu的基態原子價電子排布式為_____________，
②Ni的基態原子共___________有種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是，________________，(用元素符號表示)
②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩定結構，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_______________；中心原子的雜化方式為_____________。
③NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結構如右圖所示：
①該晶體的化學式為_____________；
②已知該晶體的摩爾質量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設NA為阿伏加德羅常數的值。則該晶胞的體積
是_____________ cm3(用M、d、NA的代數式表示)
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空腺中儲存6個氫原子比較穩定。已知：標準狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。
儲氫能力=
若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. PCl3的空間構型為平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高
C. 乳酸(
)有一對手性異構體,因為其分子中含有一個手性碳原子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B和C為同周期的金屬元素，A和B的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物分別為甲、乙、丙、丁，他們之間存在如圖所示的反應關系(圖中用“—“相連的兩種物質間可發生反應)，下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑大小順序：D>B>A>C
B. 等物質的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數相等
C. 元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力
D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性
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