Question

【題目】已知某一種燃料含碳、氫和氧三種元素，為測定該燃料的組成：將該燃料放入到足量氧氣中燃燒，并使產生的CO2與H2O蒸氣以及剩余的O2全部通過如下圖所示的裝置，得到如下表所列出的實驗數據（假設生成的氣體是全部被吸收）。

	實驗前	實驗后
甲的質量 / g	101.1	103.8
乙的質量 / g	82.0	86.4

根據實驗數據填空：

（1）該燃料分子中碳、氫原子的數目比為_______。

（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為________________。

Answer 1

【答案】 1:3 C2H6O

【解析】試題分析：（1）分析題給裝置知，濃硫酸用來吸收水蒸氣，甲裝置增加的質量為H2O的質量，m(H2O)=103．8g-101．1g=2．7g，n(H2O)=0.15mol，n(H)=0.3mol；堿石灰用來吸收CO2，乙裝置增加的質量為CO2的質量，m(CO2)=86．4g-82．0g=4．4g，n(C)=n(CO2)=0.1mol，碳、氫原子的數目比為1:3。（2）設該分子含有n個碳原子，則氫原子為3n個，相對分子質量為12n+3n+16=46，即n=2，該分子有2個碳原子，6個氫原子和一個氧原子，故該物質的分子式為C2H6O。