【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.圖中的兩條曲線，Y是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內用v（NO2）表示的化學反應速率為0.06 molL﹣1min﹣1
C.25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1 L
D.a、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態
【答案】D
【解析】解：由圖可知0﹣10minmin平衡狀態時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線． A、由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，故A錯誤；
B、由圖象可知，10 min內用NO2的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO2）= 
=0.04mol/（Lmin），故B錯誤；
C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發生變化的原因是增加NO2濃度，故C錯誤；
D、由圖可知，10﹣25min及30min之后X、Y的物質的量不發生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態，即b、d處于化學平衡狀態，故D正確；
故選D．
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰) 
Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態存在
C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D. 錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞
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【題目】下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是
A. 食鹽和蔗糖熔化 B. 鈉和硫熔化
C. 碘和干冰升華 D. 二氧化硅和氧化鈉熔化
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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示，關于該電池的敘述不正確的是（ ）
A. 該電池不能在高溫下工作
B. 電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
C. 放電過程中，質子（H+）從正極區向極負區遷移
D. 在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L
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【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副產物是液態水）的熱化學方式程為__________。
（2）工業上常用如下反應消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：
①據圖判斷該反應的△H_____0（填“﹥”“﹤”“﹦”）,理由是：_______________。
②溫度為T1時，0～10min內，NO2的平均反應速率v(NO2)=__________。
③該反應達到平衡后，為再提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有______（填字母序號）。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度
（3）利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液。工作一段時間后，該電池正極附近溶液pH_____（填增大、減小或不變），負極的電極反應式為______________。
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【題目】層粘連蛋白分子是由一條重鏈（A鏈）和兩條輕鏈（B1、B2鏈）構成的高分子糖蛋白。作為細胞的結構成分，它含有多個結合位點，對細胞間粘連及細胞的分化等都有作用。層粘連蛋白分子結構示意圖如圖，若該蛋白分子由m個氨基酸構成，下列有關說法不正確的是
A. 該層粘連蛋白分子含有的肽鍵數為m-3
B. 該蛋白在細胞識別中具有重要作用
C. 癌細胞膜表面層粘連蛋白減少
D. 該物質的合成只需核糖體即可完成
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【題目】已知某一種燃料含碳、氫和氧三種元素，為測定該燃料的組成：將該燃料放入到足量氧氣中燃燒，并使產生的CO2與H2O蒸氣以及剩余的O2全部通過如下圖所示的裝置，得到如下表所列出的實驗數據（假設生成的氣體是全部被吸收）。
實驗前 | 實驗后 | |
甲的質量 / g | 101.1 | 103.8 |
乙的質量 / g | 82.0 | 86.4 |
根據實驗數據填空：
（1）該燃料分子中碳、氫原子的數目比為_______。
（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為________________。
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