已知(HF)2(g) 
2HF(g) ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
| A．溫度：T1<T2 |
| B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c) |
| C．反應(yīng)速率：vb>va |
D．當(dāng) 時(shí)，n(HF):n[(HF)2]＝2:1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2+O2
2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 ( )。
| A．降低溫度 | B．恒容充入氮?dú)?/td> | C．恒壓充入氦氣 | D．恒容充入氦氣 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知反應(yīng)4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若在反應(yīng)開始后5s～10s之間的反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列判斷正確的關(guān)系是( )。
A． v(NH3)＝v(O2) | B． v(O2)＝v(H2O) |
C． v(NH3)＝v(H2O) | D．v(O2)＝v(NO) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0下列有關(guān)說法不正確的是
| A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率 |
| B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變 |
| C．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T ℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是
| A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 |
| B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?H＞0 |
| C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng) |
| D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量
之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說法正確的是
| A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高 |
| B．n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大 |
| C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大 |
| D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
| A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) | B．催化劑 |
| C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 | D．反應(yīng)物的濃度 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某反應(yīng)A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是
| A．△H＜0 △S＜0 | B．△H＞0 △S＞0 |
| C．△H＜0 △S＞0 | D．△H＞0 △S＜0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
| t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
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