Question

T ℃時，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密閉容器中，發生反應CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H₂的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?H＞0

C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強

D．T ℃時，該反應的化學平衡常數為0.125

Answer 1

A

解析試題分析：A．反應開始至a點時v(H₂)＝(8mol-6mol)÷2L÷1min="1" mol/( L·min)。正確。B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則升高溫度，化學平衡逆向移動。根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。逆反應方向為吸熱反應，所以該該反應的正反應是放熱反應，因此?H<0。錯誤。C．若是降低壓強，則反應物的濃度減小，達到平衡所需要的時間久會延長，這與預想不符合。錯誤D．T ℃時，當反應達到平衡時，n(H₂)=2mol，則反應消耗氫氣6mol,消耗CO₂2mol.平衡時n(CO₂)=4mol；根據化學方程式可知n(CH₃OH)=2mol；n(H₂O)=2mol。在平衡時各種物質的濃度分別是：c(H₂)=1mol/L；c(CO₂)=2mol/L；c(CH₃OH)=1mol/L；c(H₂O)=1mol/L.根據化學平衡常數的定義可知：。錯誤。
考點：考查化學反應速率、化學平衡常數的計算、外界條件對化學平衡的移動的影響的知識。