【題目】反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是一放熱反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中不正確的是（ ）
A. 升高溫度會使反應速率加快
B. 當NH3的濃度不再變化時，反應達到了平衡狀態
C. 在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉化為NH3
D. 使用催化劑可以加快反應速率
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】研究表明：NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列對NO的敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合
B.一氧化氮的摩爾質量為30
C.一氧化氮是一種紅棕色的氣體
D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
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【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題。
X | ||
Y | ||
Z |
(1)元素X的單質分子是____(寫化學式)。
(2)Y位于元素周期表中的第____周期，第_____族。
(3)比Z原子序數大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數是______。
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【題目】請完成下列物質的分離提純問題。
Ⅰ.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______。
（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方是_____________________________________________ 。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。
Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層。
（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號字母）。
（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有______ 處。
（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態碘在____________（填儀器名稱）里聚集。
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【題目】氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1；
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2；
3O2(g)=2O3(g) ΔH3。
則下列關系式正確的是( )
A.ΔH1－ΔH2＝ΔH3B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C.ΔH2－ΔH1＝ΔH3D.ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
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【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖步驟進行提純。下列說法不正確的是
A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ可選用BaCl2溶液
C. 步驟③目的是除去CO32- D. 上述提純過程包括過濾、蒸發、分液等操作
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應，產生氫氣的速率v(H2)與反應時間t的關系，可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是
A．O→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
B．b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C．t=c時刻，反應處于平衡
D．t＞c時，產生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H＋濃度下降
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【題目】H2S是嚴重危害環境的氣體，采取多種方法減少H2S的排放并加以資源利用。
(1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸鐵溶液時需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：________________。吸收時發生反應的離子方程式為_____________________。反應后的溶液在硫桿菌作用下進行再生，反應為：4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O。
圖1、圖2為再生時Fe2＋的轉化速率與反應條件的關系。再生的最佳條件為_______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_____________________。
(2) 在一定條件下，用H2O2氧化H2S。
隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)＝4時，氧化產物的化學式為________________。
(3) H2S與CO2在高溫下反應可生成氧硫化碳(COS)，其結構式為________________。
(4)加熱條件下用O2氧化H2S，使硫元素轉化為硫單質并回收，寫出氧氣氧化硫化氫的反應方程式：______。
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