Question

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應，產生氫氣的速率v(H2)與反應時間t的關系，可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是

A．O→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸

B．b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C．t=c時刻，反應處于平衡

D．t＞c時，產生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H＋濃度下降

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由于鋁是活潑的金屬，其表面有氧化膜，因此曲線O→a段不產生氫氣，有關反應的化學方程式為Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O，A正確；B、影響反應速率的因素一般是溫度和濃度，隨之反應的進行濃度是逐漸降低，則曲線b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因應該是反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，B正確；C、該反應不是可逆反應，不存在平衡狀態，C錯誤；D、影響反應速率的因素一般是溫度和濃度，隨之反應的進行濃度是逐漸降低，則t＞c時，產生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H＋濃度下降導致。D正確，答案選C。