Question

【題目】金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）。

（1）A與水反應的離子方程式：_______________。

（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數為____________。

（3）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為__________。

（4）寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：_____________。

（5）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現象：

，則下列說法正確的是

A．①發生了氧化還原反應

B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發生物理變化

Answer 1

【答案】

（1）2Na+2H2O=2Na++OH－+H2↑

（2）2NA或2×6.02×1023（寫“2mol”不得分）

（3）23.2；（4）OH-+H+=H2O；（5）A

【解析】

試題分析：金屬單質可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物堿、金屬氧化物可以形成堿、金屬氫氧化物一步形成鹽，A為活潑金屬，前18號元素中只有Na符合。

（1）A為鈉，與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++OH－+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2Na++OH－+H2↑；

（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時主要反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數為2NA，故答案為：2NA；

（3）200℃時水為氣態，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發生反應方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因為生成O2，根據質量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質的量為：n（O2）==0.25mol，根據方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，所以原混合氣體的平均摩爾質量為：=23.2g/mol，故混合氣體的平均相對分子質量為23.2，故答案為：23.2；

（4）C→D轉化的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，離子方程式為OH-+H+=H2O，；故答案為：OH-+H+=H2O；

（5）Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風化脫水生成Na2CO3。A、①發生氧化還原反應生成了氧化鈉，故A正確；B、①發生氧化還原反應生成了氧化鈉，故B錯誤；C、③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D、④是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉固體，發生了化學反應，故D錯誤；故選A。