【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A. N2(g)
NH3(g)
NH4Cl(aq)
B. Fe(s)
FeCl2(s)
Fe(OH)2(s)
C. MgO(s)
MgSO4(aq)
Mg(s)
D. S(s)
SO2(g)
BaSO3(s)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________；水解聚合反應會導致溶液的pH________。
（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中
與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質量分數的測定結果將________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②計算該樣品中鐵的質量分數（寫出計算過程）_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是
A. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣
B. 原混合酸中SO42－物質的量為0.6 mol
C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D. 取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L－1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
（1）a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。
（2）與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常溫下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子，則此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC－，常溫下0.1mol·L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L－1，則0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知溫度時，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發生電離，回答下列各問題：
①該溶液的pH＝________。
②HB的電離平衡常數K＝________。
③由HB電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是_____（填物理變化、化學變化）；
（2）從海水中可獲得大量的氯化鈉，精制鹽水時要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍過量的溶液是NaOH、_____、_____（寫化學式），過濾后，再加入鹽酸，蒸發溶液后可得到較純凈的氯化鈉。
（3）食鹽水能導電，是因為NaCl能電離出Na+和Cl﹣，它們的電子式分別為_____和_____，工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，該反應的化學方程式_____
（4）氫氣用途廣泛，完全燃燒4g氫氣就能燒開一壺水，在標準狀況下，這些氫氣的體積是_____L，含_____個氫原子。
（5）將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份為_____（寫名稱），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化學方程式表示）：_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列水溶液一定呈中性的是
A. c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
C. pH=7的溶液 D. 酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫時Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：________________________；
（2）氯化鋁水溶液呈____性 ，原因是（用離子方程式表示）：_________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________ 。
（3）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的_______________ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某原子結構示意圖為
，下列有關說法正確的是( )
A. 結構示意圖中x＝4
B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4
C. 該原子的電子排布圖為
D. 該原子結構中共有5個能級上填充有電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應
B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應
C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應
D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
