Question

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是_____（填物理變化、化學變化）；

（2）從海水中可獲得大量的氯化鈉，精制鹽水時要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍過量的溶液是NaOH、_____、_____（寫化學式），過濾后，再加入鹽酸，蒸發溶液后可得到較純凈的氯化鈉。

（3）食鹽水能導電，是因為NaCl能電離出Na+和Cl﹣，它們的電子式分別為_____和_____，工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，該反應的化學方程式_____

（4）氫氣用途廣泛，完全燃燒4g氫氣就能燒開一壺水，在標準狀況下，這些氫氣的體積是_____L，含_____個氫原子。

（5）將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份為_____（寫名稱），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化學方程式表示）：_____。

Answer 1

【答案】物理變化 BaCl2 Na2CO3 Na+ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 44.8 2.408×1024 次氯酸鈣 Ca(ClO)2+2CO2+H2O＝Ca(HCO3)2+2HClO

【解析】

(1)根據蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水分析判斷；

(2)根據SO42-、Ca 2+、Mg2+等易轉化為沉淀而被除去，前面加入的過量溶液應用后面加入的溶液除去，據此分析選擇除雜試劑和順序；

(3)鈉離子是陽離子，氯離子是陰離子，根據電子式的書寫方法書寫；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，據此書寫反應的方程式；

(4)根據n===計算；

(5)氯氣能夠與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂粉精成分為氯化鈣和次氯酸鈣的化合物，其中次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠殺菌消毒，據此分析解答。

(1)蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，水的狀態變化，屬于物理變化，故答案為：物理變化；

(2)SO42﹣、Mg2+、Ca2+等分別與BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應生成沉淀，再過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl2溶液再加NaOH或先加NaOH溶液再加BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后，加入鹽酸，蒸發溶液后可得到較純凈的氯化鈉，故答案為：BaCl2；Na2CO3；

(3)鈉離子是陽離子，原子失去最外層電子形成，鈉離子的電子式Na+，氯離子是氯原子得到一個電子形成的，需要表示出最外層電子和所帶電荷數，氯離子的電子式為：，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：Na+；；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(4)4g氫氣的物質的量＝＝2mol，在標準狀況下，這些氫氣的體積＝22.4L/mol×2mol＝44.8L，含有氫原子個數＝2mol×6.02×1023/mol×2＝2.408×1024，故答案為：44.8；2.408×1024；

(5)氯氣能夠與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中漂粉精的有效成份為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸，Ca(ClO)2+2CO2+H2O＝Ca(HCO3)2+2HClO，次氯酸具有強氧化性，能夠殺菌消毒，故答案為：次氯酸鈣；Ca(ClO)2+2CO2+H2O＝Ca(HCO3)2+2HClO。