【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發生反應：2NO2(g)
N2O4(g)△H＜0。一段時間后達到平衡狀態，下列說法中正確的是
A.該反應的平衡常數表達式K=
B.達到平衡所需時間，甲與乙相等
C.平衡時NO2體積分數：甲＜乙
D.若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態
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【題目】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）
A.加入少量水，水的電離平衡向電離方向移動
B.再通入少量氯氣，Cl2+H2O
HCl+HCIO，平衡向正方向移動，c(Cl2)減少
C.通入少量SO2，溶液漂白性增強
D.加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
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【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。
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【題目】實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：
已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表
回答下列問題：
(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有______________________(任寫兩種)。
(2)氣體X的電子式為___________，濾渣1經過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，則該物質中鐵元素的化合價為___________。
(3)加入H2O2的目的是___________；若將上述過程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達到同樣目的，則發生反應的離子方程式為_________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經過______________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。
(5)準確稱取2.000g氯化鎂晶體產品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷震蕩下，用0.5000mol·L－1的EDTA標準溶液進行滴定，其反應原理為Mg2++Y4－=MgY2－，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00mL。
①則產品中MgCl2·6H2O的質量分數為___________(結果保留3位有效數字)。
②下列滴定操作會導致測量結果偏高的是___________(填宇母)。
a.錐形瓶洗滌后沒有干燥 b.滴定時錐形瓶中有液體濺出
c滴定終點時俯視讀數 d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ______________。
（2）表中元素能形成兩性氫氧化物的化學式___________，寫出⑦元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ______。
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ___________。
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填化學式）_____________。
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 _________。
（6）水溶液中⑦的單質可以將⑩的簡單離子置換為其單質，寫出該反應的離子方程式_______。
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【題目】(1)乙炔的電子式__________________。
(2)
分子式：_________________。
(3)
其苯環上的一氯代物有______種
(4)結構簡式為
此烴名稱為___________________。
(5) 4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔(寫出結構簡式) ____________。
(6)結構簡式為
的烴可命名為：____________________。
(7)
1mol該物質消耗_______molH2.
(8)鑒別苯，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時，只能用一種試劑，該試劑是_________；
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【題目】將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。
(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式是__________________________
(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應的結論是a.________________，b.________________。
(3)Na2O2與CO2反應的化學方程式是_________________________，還原劑是________，氧化劑是________。(填化學式)
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【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：C (s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) △H＝+131.3kJmol－1
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=___，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡轉化率為___
（2）對于該反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快化學反應速率的措施是____。
a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強
（3）上述反應達到平衡后，移走體系中部分C(s)，平衡_____，將產生的CO全部移走，平衡___（以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1
C.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝C
D.D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
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