Question

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。

(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

Answer 1

【答案】（1） KI淀粉試紙變藍 （2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

（3）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變為紫紅色

（4）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

（5）增大,減弱

【解析】

試題（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是KI淀粉試紙變藍，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉變藍色。

（2)B中溶液發生反應的離子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-

（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變為紫紅色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現的顏色。

（4) 過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。

（5）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。