【題目】下列電離方程式書寫不正確的是
A.HNO3=H+ + NO
B.Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO
C.Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-D.NaHCO3=Na+ + H+ + CO
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【題目】下列各組物質稀溶液相互反應．無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象相同，且離子方程式也相同的是
A. Ba（HCO3）2溶液與Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液與稀硫酸溶液
C. Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液 D. 氨水與硝酸銀溶液
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【題目】鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。
(1)鐵原子核外有__________種運動狀態不同的電子，Fe3+基態核外電子排布式為_______________。
(2)實驗室常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，[Fe(CN)6]3－中三種元素電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示)，CN－中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)∶n(π)=__________；HCN中C原子軌道的雜化類型為__________。HCN的沸點為25.7℃，既遠大于N2的沸點(-195.8℃)也大于HCl的沸點(-85℃)的原因是__________。
(3)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在，該雙聚分子的結構式為________，其中Fe的配位數為_____________。
(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景，其晶胞如上圖所示。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖中b位置Fe原子的坐標為(0，
，)、(，0，)和(，，0)，則a位置Fe原子和N原子的坐標分別為__________、__________。N與Fe原子之間最短距離a pm。設阿伏加德羅常數的值為NA，則該鐵氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出計算表達式)。
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是( )
A. 對應簡單離子半徑：W＞X
B. 對應氣態氫化物的穩定性：Y＜Z
C. 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應
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【題目】某合金廢料主要含鐵、銅、鋁，為從合金廢料中得到Fe2O3、Al2O3和金屬Cu等產品，某化學興趣小組按如下工藝流程進行實驗(雜質不與稀硫酸反應)。
請回答下列問題：
(1)固體A主要含有的物質是________。
(2)B到C發生反應的離子方程式為________，溶液C中的陽離子主要有________。
(3)若D為NaOH，則溶液E中鋁元素的存在形式是________(填化學式)。
(4)灼燒沉淀F時所用主要儀器之一是________(填序號)。
A.蒸發皿 B.燒杯 C.坩堝 D.試管
(5)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種具有廣闊開發前景的高溫結構材料，具有高導熱率、高電絕緣性、高強度、高硬度、耐腐蝕等優良性能，工業上可通過Al2O3、碳和N2在高溫條件下反應得到，同時生成一種常見氣體G，若該反應每轉移3.01╳1023個電子，有0.25mol氣體G生成，則該反應的化學方程式為_________。在工業上Al2O3的用途還有________(任填一種)。
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
A | 基態原子的價電子排布式為nSnnPn |
B | 基態原子中的未成對電子數是同周期中最多的 |
C | 最外層電子數是電子層數的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數為4 |
請回答下列問題（用對應元素的元素符號作答）：
(1)寫出D元素基態原子的價電子排布式_________，E2+價電子的軌道表示式_________________。
(2)這5種元素中電負性最大的元素是_____（填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______________（填元素符號）
(3)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)
(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。
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【題目】2019年，嫦娥四號成功在月球著陸。探測器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞胺（化合物H）制成。以下是H的合成路線：
已知：
+R’—NH2
+RCOOH
（1）A結構簡式是____。
（2）試劑a是_____。
（3）B→C的反應類型______；C中含有的官能團名稱為_____。
（4）寫出D+G→H的化學反應方程式_____。
（5）寫出一種苯環上一氯代物有三種，核磁共振氫譜為6：4：2：1：1的F的同分異構體的結構簡式_____。（不考慮立體異構）
（6）設計由CH3CH2OH、
合成
的合成路線_____。（其它物質自選）。
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【題目】下列實驗過程中對應的變化與右圖相符合的是
實驗過程 | X | Y |
| |
A | 稀HCl滴加到NaOH溶液中 | V(HCl) | N(Na+) | |
B | 鐵粉加入 CuSO4溶液中 | m(Fe) | m(固 體) | |
C | CO2通入NaOH溶液中 | V(CO2) | 溶液的導電能力 | |
D | 稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中 | V(H2SO4) | 溶液的導電能力 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內產生大量泡沫），某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。
（1）資料1：KI在該反應中的作用：
H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。總反應的化學方程式是________________。
（2）資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改變了反應的路徑
b. 加入KI后改變了總反應的能量變化
c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放熱反應
（3）實驗中發現，H2O2與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
資料3：I2也可催化H2O2的分解反應。
①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________，說明有I2生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是：i. H2O2濃度降低；ii. ________。以下對照實驗說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現象是_____________。
（4）資料4：I－（aq）＋I2（aq）
I3－（aq） K＝640。
為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，達平衡后，相關微粒濃度如下：
微粒 | I－ | I2 | I3－ |
濃度/（mol·L－1） | 2.5×10－3 | a | 4.0×10－3 |
①a＝__________。
②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________________。
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