Question

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是( )

A. 對應簡單離子半徑：W＞X

B. 對應氣態氫化物的穩定性：Y＜Z

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵

D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為18，中子數為10，可知W的質子數為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數大于Si，故Z為Cl元素；A．O2-、Na+離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+，故A正確；B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩定，故B正確；C．化合物NaClO既含離子鍵，又含極性共價鍵，故C正確；D．Y的氧化物為二氧化硅，Z的氫化物為HCl，X高價氧化物對應的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，不能與鹽酸反應，故D錯誤；故選D。