Question

【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是（ ）

A.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)

B.元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6

C.B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)A、B、C三種元素在周期表中的相對(duì)位置，設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x+9， C是x+2，A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32，所以x+x+9+x+2=32，解得x=7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，D是碳元素。

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)，A正確；

B．碳的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為14-6=8，B錯(cuò)誤；

C．在SF6分子中，S與F之間形成共價(jià)鍵，SF6是共價(jià)化合物， C錯(cuò)誤；

D．NH3和HNO3反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，H2S和濃H2SO4反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選A。