Question

【題目】已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料氣從左流向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)裝置Ⅱ中發生反應的離子方程式為_____________；當裝置Ⅱ中出現________現象時，立即停止通氣。

(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數為________。

Answer 1

【答案】c→d→b→a→eSO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－藍色褪去7%

【解析】

(1)本題考查了排水法的連接順序；SO2用碘吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積。

(2)根據方程式可直接寫出離子方程式。

(3)找出SO2與I2對應關系，求出SO2體積，可以求出混合氣體中SO2的體積分數。

：（1）SO2用碘吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積；所以正確的順序為原料氣→c→d→b→a→e；正確答案：c→d→b→a→e。

（2）二氧化硫、碘與水混合反應生成硫酸和氫碘酸，反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；由于碘遇淀粉顯藍色，所以當溶液藍色褪去時，即停止通氣；正確答案：SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－； 藍色褪去。

（3）由反應方程式可知: SO2---I2關系可知：V(SO2)=0.05×20×10-3×22.4×1000=22.4mL，則SO2的體積分數為=22.4/(297.6+22.4)×100%=7%；正確答案：7%。