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一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發生可逆反應：Fe(s)＋ H₂O(g)=FeO(s)＋H₂(g) ΔH＞0。在1000℃時，H₂O(g)的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。

(1)當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數K__________， (填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。
(2)在1000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H₂)＝______。

（1）不變增大（2）0.6mol/L

試題分析：
（1）平衡常數只與溫度有關。
（2）根據H₂O(g)的平衡轉化率是0.6，可以計算得到c(H₂)＝0.6mol/L

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H₂ ( g )

CH₃OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數表達式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是         (填字母序號) 。
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是       (填字母序號)．
a．c ( H₂ )減少                 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH 的物質的量增加     d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )減小
（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間，t_A t_C(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數 K= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)₃，溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低

C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．棕紅色NO₂。加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發生反應：F₂(g)＋ClF(g)

ClF₃(g) ΔH＜0。下列敘述正確的是

A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數減小

B．若增加F₂的用量，平衡正向移動，則反應物的轉化率均增大

C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡2CrO₄^2-(黃色)+ 2H⁺

Cr₂O₇^2-(橙紅色)+ H₂O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入

A．H⁺

B．OH^-

C．K⁺

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中進行下列反應：M(g) + N(g)

R(g) + 2L(?)，此反應規律符合下圖圖像。

①T₁ T₂,正反應的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P₁ P₂ , L為。（填“固”或“液”或“氣”態）。
（2）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

H＝-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定條件下充分反應，放出的熱量 92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③將1 mol N₂和3 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是 (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣	B．向容器中再充入一定量H₂
C．改變反應的催化劑	D．液化生成物分離出氨

④若在密閉容器中充入2molN₂和6molH₂反應達平衡時N₂的轉化率為40%。若以NH₃作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組分的物質的量分數與前者相同，則NH₃的起始物質的量和它的轉化率分別為 mol、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH₂O混合加熱到800℃，發生下列反應：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol。求：
(1)達到平衡時CO₂的物質的量分數和該反應的化學平衡常數；
(2)達到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達到新的平衡狀態時，求水蒸氣的物質的量和CO₂的物質的量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。根據題意完成下列問題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝________________。
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________（選填選項字母）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加

D．重新平衡時

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