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下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)₃，溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低

C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．棕紅色NO₂。加壓后顏色先變深后變淺

試題分析：A 發生可逆反應：Fe³⁺+3SCN^-

Fe(SCN)₃根據平衡移動原理，在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動。生成更多Fe(SCN)₃顏色加深。正確。B鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，加水，離子濃度減小，與平衡無關，錯誤。C 氯氣在水中發生反應：Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO。當向水中加入氯化鈉時，增大了氯離子的濃度，平衡向逆反應方向移動，減少了氯氣的溶解，故實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。正確。D發生反應： 2NO₂

N₂O₄_，加壓后單位體積里的二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深。但由于該反應的正反應是一個氣體體積減小的可逆反應。增大壓強，化學平衡就向氣體體積減小的方向移動，使二氧化氮的濃度又有所減少，故顏色又變淺。正確

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在體積為2 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g) △H=Q，化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高溫度，化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此時的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，則此時反應所處的狀態為____________(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態”)，此溫度平衡時CO₂的濃度為___________ mol·L^－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O達到平衡時CO₂的濃度為___________ mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)化學平衡狀態的影響，得到如右圖所示的變化規律（T表示溫度）。下列結論正確的是

A．a、c兩點A₂的轉化率相等
B．向a點的平衡體系中加入A₂，可達到b點的平衡狀態
C．b點時，平衡體系中A、B原子數之比最接近于1:3
D．正反應一定是吸熱反應，且T₂＞T₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，X(g)＋Y

2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡均向右移動，則下列有關反應的各種敘述中正確的是

A．正反應是吸熱反應，Z是固體

B．逆反應是放熱反應，Y是固體，Z為氣體

C．正反應是吸熱反應，只有Z不是氣體

D．正反應是放熱反應，Y和Z均為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g)，已知CO(g)和H₂O(g)的起始濃度均為2 mol·L^-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K =1，試判斷：
(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡_______，若未達到平衡，向哪個方向進行______。
(2)達到平衡時，CO的轉化率____________________。
(3)當CO的起始濃度仍為2 mol·L^-1，H₂O(g)的起始濃度為6 mol·L^-1，求平衡時CO的轉化率_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．合成 NH₃反應，為提高 NH₃的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

D．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應X(g)＋Y(g)

2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是：

A．減小容器體積，平衡向右移動	B．加入催化劑，Z的產率增大
C．增大c(X)，X的轉化率增大	D．降低溫度，Y的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發生可逆反應：Fe(s)＋ H₂O(g)=FeO(s)＋H₂(g) ΔH＞0。在1000℃時，H₂O(g)的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。