Question

【題目】實驗室有一份含有雜質MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小組用下圖所示過程對其進行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請回答下列問題：

（1）沉淀A的化學式為__________，過程①中Al3+發生反應的離子方程式為__________________。

（2）氫氧化鈉溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。

（3）溶液B中大量存在的陽離子是______________，過程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。

Answer 1

【答案】 Mg(OH)2 Al3＋＋4OH－ = AlO2－+2H2O 不能 因為在Al3＋與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續反應，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開 K＋、Na＋ AlO2－+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－

【解析】向含有雜質MgCl2和KCl的AlCl3溶液M中加入足量的NaOH溶液，Mg2＋反應生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋反應生成AlO2－，則沉淀A為Mg(OH)2，溶液B中含有K＋、Na＋、AlO2－、OH－、Cl－，向溶液B中通入足量的CO2，AlO2－發生反應AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，生成Al(OH)3沉淀，則沉淀C為Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應生成AlCl3。

（1）.根據上述分析可知，沉淀A的化學式為Mg(OH)2，過程①中Al3+與足量的NaOH反應的離子方程式為：Al3＋＋4OH－ = AlO2－+2H2O，故答案為：Mg(OH)2；Al3＋＋4OH－ = AlO2－+2H2O；

（2）.氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，原因是在Al3＋與氨水反應生成Al(OH)3后，氨水是弱堿，Al(OH)3不能與氨水繼續反應，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開，故答案為：在Al3＋與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續反應，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開；

（3）根據上述分析可知，在溶液B中大量存在的陽離子是K＋、Na＋，過程②中AlO2－與CO2和H2O發生反應AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，生成Al(OH)3沉淀，故答案為：K＋、Na＋；AlO2－+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－。