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下列說法正確的是(　　)

A．pH＝4的溶液中水電離出的H＋一定是1×10－4mol/L

B．25 ℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

D．AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)

【解析】　pH＝4的溶液可能是酸溶液和水解呈酸性的鹽溶液，其溶液中H2O電離出的H＋可能是1×10－4mol/L或1×10－10mol/L，A錯誤；醋酸是弱電解質，滴定等濃度NaOH溶液至中性時，V醋酸>VNaOH，B項錯誤；NaAlO2與NaHCO3都是強堿弱酸鹽，彼此不反應，C項錯誤；沉淀一般向溶解度更小的方向轉化，D項正確。

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分子式為C7H14O2的有機物Q，在稀硫酸中經加熱可轉化為乙醇與一種酸性物質，則Q的結構最多有（　　）。

A．6種 B．4種 C．3種 D．2種

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A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下有如圖所示轉化關系(其他產物已略去)，下列說法錯誤的是(　　)

A．若X為Cl2，則C可為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可為CO2

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將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是(　　)

A．液滴中的Cl－由a區向b區遷移

B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH－形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2＋

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已知298 K時下列物質的溶度積(單位略)。

	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4	Ag2S
Ksp	2.3×10－3	1.77×10－10	1.12×10－12	6.7×10－15

下列說法正確的是(　　)

A．等體積、濃度均為0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產生沉淀

B．向含有濃度均為0.01 mol·L－1的CrO42—和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO42—先沉淀

C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時發生反應的離子方程式為CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl

D．298 K時，上述四種飽和溶液的物質的量濃度：　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是(　　)

時間/min	c(H2)/mol·L－1	c(CH3OH)/mol·L－1	v(正)和v(逆)比較
t0	6	0	？
t1	3	1	v(正)＝v(逆)

A.t0～t1時間內v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1

B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率

C．t0時，v(正)>v(逆)

D．T ℃時，平衡常數K＝1/27，CO2與H2的轉化率相等

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