Question

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是(　　)

 

A．液滴中的Cl－由a區向b區遷移

B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH－形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2＋

 

Answer 1

　B

【解析】　b處有氧氣參加，發生還原反應，是正極區，a處是負極區，鐵發生氧化反應，陰離子向負極移動，A、C錯誤，B正確；鐵比銅活潑，所以鐵作負極失電子，D錯誤。