【題目】在一容積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g) 
2HI(g)達到平衡狀態的標志是
A. 混合氣體的密度保持不變
B. H2、I2、HI的分子數之比為1:1:2
C. 容器內混合氣體的顏色不再發生變化
D. 1mol H—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成
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【題目】在電鍍車間的含鉻酸性廢水中，鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖，鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是
A. Fe為陽極，反應為Fe－2e－=Fe2+
B. 陰極反應為Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3↓+8OH－
C. 陽極每轉移3mol電子，可處理Cr(Ⅵ)物質的量為1mol
D. 離子交換膜為質子交換膜，只允許H+穿過
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【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1
②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1
副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1
可以計算出反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）
A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4
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【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：
步驟一：仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態。
步驟二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。
（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。
（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。
（3）原溶液中H+物質的量濃度為_________mol/L。
（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為_____________。
（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。
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【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應： mA(氣)＋nB(氣) 
pC(氣)+qD(氣)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化， ②體系的密度不再發生變化， ③各組分的物質的量濃度不再改變， ④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是
A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】有機物X是某種藥物的主要成分，工業上合成該化合物的一種路線如下(部分反應物、反應條件略去)：
已知：酯與含羥基的化合物可發生如下酯交換反應：RCOO R′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。
（1）反應①所需的試劑是_______，反應②的反應類型是_________。
（2）B中含氧官能團的名稱是________；反應④的產物除了X以外，另一種產物的名稱是________。
（3）D在一定條件下能發生縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為____________。
（4）反應③的化學方程式為_______________________。
（5）E的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的有機物結構簡式________。
Ⅰ.苯環上一氯代物只有一種
Ⅱ.與氯化鐵溶液發生顯色反應
Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
（6）已知：①
；②當苯環上已有一個“—CH3”或“—Cl”時，新引入的取代基一般在它的鄰位或對位；當苯環上已有一個“—NO2”或“—COOH”時，新引入的取代基一般在它的間位。請寫出以甲苯、乙醇為原料制備
的合成路線圖(無機試劑任用)____________。
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【題目】碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：
①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產物之一是KIO3)
②碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；
③反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱
④冷卻，過濾得KI粗溶液。
(1)儀器a的名稱_________；
(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________；
(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；
①干燥H2S氣體 ②除HCl氣體
(4)D中盛放的試劑是__________；
(5)步驟①中發生反應的離子方程式是_____________；
(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質量為________。
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
I．已知某些化學鍵的鍵能數據如下
化學鍵 | C=O | C—O | C—H | H—H | O—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 745 | 351 | 415 | 436 | 462 |
則CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1
II．將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(l)
（1）該反應化學平衡常數表達式K = __________。
（2）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如圖所示：
①該反應的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。
②若溫度不變，減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發生上述反應，下列物理量不再發生變化時，能說明反應達到平衡狀態的是__________。
A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強
C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比
（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示：
P1 | P2 | P3 | |
I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II．1.0 mol CO22 | X1 | Y1 | Z1 |
III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；
②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉化率為__________。
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L-1·s-1
B. 10 s后，該反應停止進行
C. 反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)
2Z(g)
D. 0~10 s的時間內的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
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