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【題目】芳香族化合物A(C9H12O)可用于醫(yī)藥及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知信息:

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

回答下列向題:

(1)B→D與H→I的反應(yīng)類型分別為:__________________

(2)K所含官能閉的名稱為___________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

(3)由E生成F的反應(yīng)方程式為___________________________

(4)J為一種具有3個(gè)六元環(huán)的酯,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

(5)F的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,且核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)有_________種。

(6)糖叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請(qǐng)參考上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛( )為原料制備糖叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用) _______。合成流程圖示例如下:

【答案】 加成反應(yīng) 縮聚反應(yīng) 羰基、碳碳雙鍵 2

【解析】由題中信息可知,A為芳香醇A發(fā)生消去反應(yīng)后生成BBB與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代烴DD發(fā)生水解生成EEE發(fā)生催化氧化生成FFF發(fā)生銀鏡反應(yīng)、酸化后得到HHH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯IH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯JJ由題中信息②和③可知,C為、K為

(1)B→DH→I的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

(2)K所含官能閉的名稱為羰基、碳碳雙鍵B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)E生成F的反應(yīng)方程式為

(4)J為一種具有3個(gè)六元環(huán)的酯,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)F的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2說(shuō)明分子中有羧基,且核磁共振氫譜為4組峰峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)有26-二甲基苯甲酸和35-二甲基苯甲酸,共2種。

(6)參考上述合成路線,由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛( )為原料制備糖叉丙酮,可以先由叔丁基氯水解制備甲基丙烯,然后根據(jù)信息②的反應(yīng),甲基丙烯經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化、酸化后得到丙酮,最后再根據(jù)信息③的反應(yīng),丙酮與糠醛發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)品。具體合成路線如下

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說(shuō)祛正確的是

A. 24gMg與足量N2反應(yīng)生成Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子數(shù)為42NA

C. 9.8gH2SO4H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D. 1mol環(huán)已烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)pH的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01

B. pH=7.0時(shí).溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12時(shí)c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收再利用,所設(shè)計(jì)工藝流程如下。

已知:298K時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20

Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13

回答下列問題:

(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ為________,固體B為_________ (填化學(xué)式)。

(2)加人過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式__________________

(3)調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2的目的是分離_________ (填離子符號(hào))

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________

②若用 a mol/LKMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液V mL,所得紅棕色固體C的物質(zhì)的量為_________(用含a、v的代數(shù)式表示)

(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后生成的沉淀為_________ (填化學(xué)式)。

(6)用惰性電極電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L,陰極得到的電子數(shù)為0.8NA,則生成氧氣的物質(zhì)的量為________ mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是(
A.鹽酸
B.NaOH溶液
C.硝酸
D.食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】298K時(shí),在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是

A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)和16 g二氧化硫中氧原子數(shù)

D. 2 mol·L1H2SO4溶液中的H個(gè)數(shù)與1 mol·L1HCl溶液中的H個(gè)數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):ANaOH + HCl = NaCl + H2OB2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A__________B____________。(填不能

2)由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕,一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。

①負(fù)極是_________(填);

②正極的電極反應(yīng)式為__________________________________

③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子_________________mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列鐵的化合物中,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是(
A.FeS2
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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