【題目】實驗:①將
溶液和
溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加
溶液,出現紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變為紅褐色。下列說法中,不正確的是 ( )
A. 將①中濁液過濾，所得濾液中含少量
B. ①中濁液存在平衡:
C. ②中沉淀顏色變化說明
轉化為
D. ③可以證明,比更難溶
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeSO4是一種精細化工產品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟：①將3mol·L-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應；②趁熱過濾；③在50℃左右蒸發、結晶，得到晶體——綠礬（FeSO4·7H2O）�；卮鹣铝袉栴}：
（1）制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________，反應時要求鐵粉過量的理由是__________。
（2）檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的方法是_________。
（3）步驟②趁熱過濾的原因是__________。
（4）在空氣中加熱綠礬，固體質量與溫度變化曲線如下圖：
a曲線對應的反應化學方程式為____________。
c曲線對應的物質化學式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是
A. 再通入少量氯氣，
減小
B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強
C. 加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強
D. 光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅元素在化合物中其化合價可以呈現
、
價。
和
是常見的價銅的化合物，
是較為常見的價銅的化合物。
(1)銅元素位于周期表的_______區。
A、s B、p C、d D、ds E、f
(2)向溶液中滴加氨水，可以得到深藍色的溶液，再加入乙醇后析出深藍色晶體，寫出深藍色晶體的化學式__________________。比較
和
中
鍵角的大小：___________
填“
”或“
”
。
(3)中陰離子的空間構型為_______，NO3-中的大π鍵應表示為______
[信息：臭氧分子中，中心氧原子的未雜化的p軌道（含2個電子）與其它兩個氧原子的p軌道（各含1個電子）肩并肩形成一個大π鍵，表示為
，]
的晶胞結構如圖所示，C1原子位于立方體的頂點和面心，Cu原子位于Cl原子構成的四面體體心。
①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數目為________________。
②若以銅原子為頂點構成晶胞，面心原子為________(Cu、Cl)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72 L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）化合物BrFx與水按物質的量之比3 ：5發生反應，其產物為溴酸(HBrO3)、氫氟酸、單質溴和氧氣。
①BrFx中，x=__________。
②該反應的化學方程式為__________________________________________。
③此反應的氧化劑是______________，還原劑是______________。
（2）配平下列反應式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目
____KMnO4 ＋____H2O2+____H2SO4 ─____K2SO4＋____MnSO4＋___ O2↑ ＋ ____H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入
和
發生
測得
的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數
)下列說法正確的是 ( )
A. 
B. 點b所對應的狀態為化學平衡狀態
C. 
的生成速率,點a低于點b
D. 欲增大平衡狀態時
,可保持其他條件不變,升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 電池在工作時，電流從電極a經過負載流向電極b
B. 電極a上發生的電極反應為： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ熱量
D. 當電路中通過4mol電子時，有4mol H+經質子膜進入負極區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)147gH2SO4的物質的量是_______；
(2)氧化銅在高溫下發生分解反應：4CuO
2Cu2O +O2↑，若反應過程中生成1molO2分子，則轉移電子數為________mol。
(3)反應：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合價升高，則該元素被_____，_____元素化合價降低；______作還原劑，_____發生還原反應。
(4)鈉在空氣中燃燒的化學方程式：_____，1mol鈉完全燃燒轉移電子的個數為______(阿伏伽德羅常數為NA)。
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