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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是

A. 再通入少量氯氣，減小

B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強

C. 加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強

D. 光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱

【答案】C

【解析】

A、飽和氯水不能再溶解Cl2，各成分的濃度不變，A錯誤；

B、SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl+HClO的平衡左移，HClO濃度降低，漂白性減弱，B錯誤；

C、加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡Cl2+H2OH++Cl+HClO正向移動，HClO的濃度增大，C正確；

D、光照過程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D錯誤。

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左側充入1 mol N2，右側充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)，下列說法正確的是

A. 右側CO與CO2分子數之比為1∶3

B. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C. 右側CO的質量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出化學方程式

（1）硫在氧氣中燃燒的化學方程式____

（2）碳粉和氧氣的化學反應方程式____

（3）水蒸氣與灼熱的炭發生氧化還原反應的化學方程式____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（）

A.Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

C.CaO＋H2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用下圖所示裝置在實驗室欲制備乙酸乙酯。

（1）B裝置中，導管口略高于液面的目的是________________________

（2）為了改善反應過程中混合溶液變黑的現象，甲同學采用NaHSO4代替濃硫酸做催化劑（其他試劑及用量不變）來制備乙酸乙酯，NaHSO4可代替濃硫酸做催化劑的原因是__________________________________________________________

（3）下圖是甲同學采用NaHSO4做催化劑，其他條件不變（其中乙酸用量為2 mL）不同質量的NaHSO4來制備乙酸乙酯的催化效果圖，其中NaHSO4的質量為_______g時催化效果最好。

（4）乙同學實驗時,在飽和NaCO3中滴加兩滴酚酞，實驗結束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。

編號	①	②	③
實驗
操作	充分振蕩、靜置	充分振蕩、靜置	充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液
現象	上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去	上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去

a試管①中產生氣泡的原因是（用化學方程式解釋）____________________________。

b對比實驗①和②可得出的結論是___________________________________。

c針對實驗②中現象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到__________________________________，證實乙的猜想正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。

對實驗現象的“解釋或結論”錯誤的是

選項	實驗現象	解釋或結論
A	a中溶液褪色	還原性：SO32－＞I－
B	b中加硫酸后產生淡黃色沉淀	SO32－和S2－在酸性條件下發生反應
C	c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去	SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，所以滴入酚酞變紅；Ba2＋＋SO32－＝BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去
D	d中產生白色沉淀	Na2SO3溶液已變質

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態化合物，在農藥、制藥行業中用途廣泛。實驗室合成原理為：SO2＋Cl2＋SCl2＝2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

已知：①SOCl2沸點為78.8℃，SCl2 的沸點為50℃，且兩種液體可互溶。

②SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的有氣體產生。

（1）實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行，整個裝置所選儀器的連接順序是:⑥→__________→①，②←______________(某些儀器可以多次使用)。

（2）儀器a的名稱是________，儀器b的作用是____________。

（3）本實驗中制Cl2的離子方程式為___________________，本實驗中制SO2的化學方程式為______________________，SOCl2與水反應的化學方程式為___________。

（4）實驗結束后，從三頸燒瓶分離出SOCl2的實驗操作名稱是_________________。若反應中消耗Cl2的體積為896 mL(標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 7.14 g，則SOCl2的產率為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗:①將溶液和溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加溶液,出現紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變為紅褐色。下列說法中,不正確的是 ( )

A. 將①中濁液過濾，所得濾液中含少量

B. ①中濁液存在平衡:

C. ②中沉淀顏色變化說明轉化為

D. ③可以證明,比更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態時，價電子(外圍電子)排布式為______________________________。

（2）硝酸鉀中的空間構型為________，寫出與互為等電子體的一種非極性分子化學式__________________________________________________________________。

（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。

（4）下列說法正確的有________(填字母序號)。

a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高

b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價

c．聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n個σ鍵

d．由下表中數據可確定在反應Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c－a－b) kJ

化學鍵	Si—Si	O===O	Si—O
鍵能(kJ·mol－1)	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式______________________________________。

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