【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準確稱取4.7g該固體混合物進行如下實驗（所加試劑均足量，氣體體積己折算成標準狀況）：
根據實驗結果，下列有關說法不正確的是
A. 原固體混合物中是否含有NaC1無法確定
B. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3
C. 測定出“白色沉淀3”的質量可以確定混合物的組成
D. 若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀的質量必小于6.63g
【答案】C
【解析】A. 由于加入的試劑BaCl2含有Cl－，所以不能確定原固體混合物中是否含有NaC1，故A正確；B. 該固體在加熱條件下與氫氧化鈉濃溶液作用產生氨氣，說明原固體混合物中含有NH4Cl。溶液1與BaCl2和H2O2作用生成的白色沉淀1部分溶于鹽酸，說明白色沉淀1含有碳酸鋇和硫酸鋇，原固體混合物中含有Na2CO3。標準狀況下448mL氨氣的物質的量是0.02mol，對應0.02molNH4Cl的質量是1.07g。溶解于鹽酸的沉淀碳酸鋇的質量為6.63g-4.66g=1.97g，對應Na2CO3的質量為1.06g。若4.66g硫酸鋇由原固體混合物中的Na2SO4轉化而成，則Na2SO4的質量為2.84g。結果NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4的質量之和為1.07g+1.06g+2.84g=4.97g>4.7g。因此，原固體混合物中含有Na2SO3，Na2SO3被H2O2氧化為Na2SO4，故B正確；C. “白色沉淀3”含有試劑BaCl2轉化成的AgCl，所以“白色沉淀3”的質量與混合物的組成沒有直接關系，故C不正確；D. 若溶液1中只加BaCl2，由于原固體混合物中含有Na2SO3，則生成白色沉淀的質量必小于6.63g，故D正確。故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示，則下列關系正確的是（ ）
A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 6v(O2)＝5v(H2O) C. 2v(NH3)＝3v(H2O) D. 5v(O2)＝4v(NO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的工業制法正確的是
A.制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦（TiCl4）溶液中的鈦
B.煉鐵：煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C.制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉
D.煉硅：用焦炭與二氧化硅在高溫下反應生成粗硅和二氧化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質間的轉化需要考慮反應實質、條件以及物質的用量，下列物質轉化在給定條件下能實現的是
①Si 
SiO2 
H2SiO3 ②S 
SO2 
H2SO4
③C 
CO2 
Na2CO3 ④NaCl溶液
NaCl晶體
Na
⑤Na 
Na2ONaOH ⑥HCl(濃) 
Cl2
漂白粉
A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤⑥ D. ②④⑤⑥
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【題目】化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ） 
A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
B.化石燃料是可再生性能源，燃燒時將化學能轉變為熱能
C.如圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能
D.如圖II所示的反應為吸熱反應
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【題目】鎂及其合金廣泛應用于航空航天、交通、電池等行業。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H= +464 kJ·mol-1
MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) △H =+177.5 kJ·mol-1
(1)鎂可以在二氧化碳中燃燒，寫出化學反應方程式_____________________。
(2)寫出MgO(s)與C(s)生成1 mol CO(g)和氣態鎂的熱化學方程式：________________。
(3) 用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發生電離反應：Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。電解時在陰極表面會產生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為________________。
(4)鎂/間二硝基苯電池工作時鎂轉變為氫氧化鎂，間二硝基苯則轉變為間二苯胺。間二硝基苯、間二苯胺的結構簡式和鎂/間二硝基苯電池的裝置如下：
該電池放電時的正極反應方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A. a、b、c、d、e中，c最穩定
B. b→a+c反應的活化能為20kJ·mol－1
C. b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1
D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11：1：2
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【題目】25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1 molL﹣1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是（ ）
A. 由題給圖示可求出25℃時醋酸的電離平衡常數Ka=10﹣4.75
B. W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1
D. 向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH﹣）
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