【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制法正確的是
A.制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦（TiCl4）溶液中的鈦
B.煉鐵：煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C.制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉
D.煉硅：用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成粗硅和二氧化碳
全優(yōu)點(diǎn)練單元計(jì)劃系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切聯(lián)系,下列與鹽類水解無(wú)關(guān)的是
A. NH4Cl溶液可用作焊接中的除銹劑
B. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在鹽酸，再加水稀釋
C. 用自來(lái)水配制AgNO3溶液時(shí)出現(xiàn)渾濁
D. 將金屬鎂投入到FeCl3溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣泡和渾濁
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。回答下列問(wèn)題：
I．?dāng)M用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)?/span>________（填字母序號(hào)）。
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有______（填序號(hào)）。
A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2；
B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測(cè)其pH>7；
C. 室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測(cè)其pH
D．標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL
Ⅲ．醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)血液中血鈣的含量。測(cè)定方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后．向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①溶解沉淀時(shí)______（填“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是_________。
②滴定時(shí)，用______（填“酸”或“堿”）式滴定管裝KMnO4溶液，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。
③ 滴定過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________。
④ 若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，則200mL該血液中含鈣_____g。
⑤ 下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是__________（填序號(hào)）
A．滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤(rùn)洗
B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D．裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用待測(cè)液沖洗
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過(guò)FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 檢驗(yàn)“腐蝕液”中含有Fe2+的方法為_________________。
(2)“分離”所用的操作名稱為____________，該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_____________。
(3)用電解法在鐵上鍍銅時(shí)，陰極材料為_____________（填化學(xué)式），理論上電鍍過(guò)程中電解質(zhì)溶液的濃度_______________ (填“增大”“減小”或“不變”）。
(4) Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時(shí)，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過(guò)_________________。
②Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化。一定溫度下，0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示：
該溫度下，A點(diǎn)溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(溶液體積變化忽略不計(jì)）；若將0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08 g Ag,可觀察到的現(xiàn)象為_________________________。
③Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】0.1mol金屬錫跟100mL12mol/LHNO3共熱一段時(shí)間，完全反應(yīng)后放出氣體0.4mol,測(cè)定溶液c(H+)=8mol/L，溶液體積仍為100mL。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是
A. Sn(NO3)2 B. Sn(NO3)4
C. SnO24H2O D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
B. NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C. 銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D. 蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離等同且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為
A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準(zhǔn)確稱取4.7g該固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均足量，氣體體積己折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 原固體混合物中是否含有NaC1無(wú)法確定
B. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3
C. 測(cè)定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定混合物的組成
D. 若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63g
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