【題目】某溫度下，質(zhì)量為95 g的氯化鎂溶解在0.2 L水中（水的密度近似為1 g/mL）恰好得到氯化鎂的飽和溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶解度為s，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（ ）
A. 所得溶液中含有NA個(gè)氯化鎂分子
B. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C. 所得溶液的溶解度可表示為9500 c/（1000ρ-95c）
D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為95 ρ/（1000c）
【答案】C
【解析】氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，氯化鎂溶液中不含氯化鎂分子，故A錯(cuò)誤；95 g的氯化鎂的物質(zhì)的量是
，溶液的體積為
，物質(zhì)的量濃度為
，故B錯(cuò)誤；設(shè)溶液體積為1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量是cmol，質(zhì)量是95cg，溶液的質(zhì)量是1000ρg，溶劑的質(zhì)量是1000ρg－95cg，則
，s=9500 c/（1000ρ-95c）,故C正確；設(shè)溶液體積為1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量是cmol，質(zhì)量是95cg，溶液的質(zhì)量是1000ρg，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為95 c/（1000ρ）,故D錯(cuò)誤。
53隨堂測(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從人類(lèi)生存環(huán)境和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的角度考慮，最理想的一種燃料是
A. 甲烷 B. 煤 C. 汽油 D. 氫氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氯硅烷（SiHCl3）在空氣中極易燃燒，易與水反應(yīng)生成兩種酸，主要用于生產(chǎn)多晶硅、硅油等，熔點(diǎn)為134 ℃、沸點(diǎn)為31.8 ℃。已知氯化氫氣體在加熱條件下可與單質(zhì)硅反應(yīng)得到三氯硅烷，某同學(xué)利用如圖裝置制備一定量的三氯硅烷（加熱裝置均省略）。
（1）制備HCl氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸混合，下列性質(zhì)與制備原理無(wú)關(guān)的是______（填字母），B裝置的作用是___________________，冰鹽水的作用是________________________。
A．濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性 D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，首先要通入一段時(shí)間的HCl氣體后才能對(duì)C處試劑加熱，目的是：①排出裝置中空氣，防止硅與氧氣反應(yīng)，②_____________________。該套實(shí)驗(yàn)裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤：①E中會(huì)產(chǎn)生倒吸，②____________________。E裝置的用途是_______________________。
（3）加熱條件下，C中發(fā)生的是置換反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)為57.6 ℃），提純SiHCl3采用的適宜方法為_(kāi)_________，收集SiHCl3時(shí)溫度應(yīng)控制在_____________。
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明C中產(chǎn)生的氣體是H2：_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電負(fù)性是元素原子的重要性質(zhì),研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價(jià)值。下列幾種敘述中不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是( )
A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬
B. 判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)
C. 判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型
D. 判斷化合物的溶解度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【貴陽(yáng)市第一中學(xué)2017屆下學(xué)期第六次適應(yīng)性考試】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：
①WU4++XU-==WU3+U2X，各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等；
②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；
③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；
④Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Y2X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（2）V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)最高的是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。
（3）U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
（4）常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。
（5）已知由U、W兩種元素組成的共價(jià)化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示，則聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)______。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過(guò)量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[2017北京]某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有_______________。
（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：
序號(hào) | 取樣時(shí)間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺 |
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中
具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。
③ 下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無(wú)色。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒
B.乙烯常用作果實(shí)催熟劑
C.石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
D.氟利昂化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有毒，不易燃燒
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 曲線a表示Na+的物質(zhì)的量的變化
B. 曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化
C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ 
BaSO4↓+2H2O
D. 加入Ba（OH）2溶液體積大于50 mL后，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a | 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 |
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞 | i.溶液變紅 ii.10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色 |
(1)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)。
I.甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。
II.乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以測(cè)定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快，至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①請(qǐng)配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O
②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。
③溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快的原因可能是__________________________。
(3)為探宄現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
iii.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無(wú)色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無(wú)色。
IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無(wú)明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無(wú)明顯變化。
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)III和IV中，可得出的結(jié)論是_________________________。
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