Question

下列說法正確的是

A．常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液

B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V(硫酸)＞V(鹽酸)＝V(醋酸)

C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大小關系：②＜③＜①

D．已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10－12，則將等體積的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1　K2Cr04溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產生

Answer 1

C

解析試題分析：A、常溫下某溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－amol/L，若a＜7時，說明水的電離是被促進的，應該是能水解的鹽溶液。NaHSO₄溶液中水的電離被抑制，A不正確；B、鹽酸與硫酸是強酸，醋酸是弱酸，因此中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V(硫酸)＝V(鹽酸) ＜V(醋酸)，B不正確；C、酸性強弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，酸越弱水解程度越大，因此pH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中,c(Na^＋）大小關系：②＜③＜①，C正確；D、等體積的1×10^－4 mol·L^－1的AgNO₃溶液和1×10^－4 mol·L^－1K₂Cr0₄溶液混合，溶液中c²(Ag^＋)·c(CrO₄^2－)＝（5×10^－5）²×5×10^－5＝1.25×10^－13＜1.12×10^－12，因此得不到鉻酸銀沉淀，D不正確，答案選C。
考點：考查水的電離、中和滴定、鹽類水解以及溶度積常數的有關應用