已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(幾乎不發生反應。下同)
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（ ）
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 |
| B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 |
| C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS |
| D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液 |
| B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V(硫酸)＞V(鹽酸)＝V(醋酸) |
| C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大小關系：②＜③＜① |
| D．已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10－12，則將等體積的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1 K2Cr04溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25oC時，取濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
| A．曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| B．曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
| D．曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述或表示正確的是
| A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b |
| B．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1 |
| C．難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，則Ksp值為4xy2 |
| D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應的離子方程式為:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系正確的是 （ ）
A．10mL 0．5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．0．1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)
D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是( )
| A．1∶9 | B．1∶1 | C．1∶2 | D．1∶4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO42-)＞c(NH4+) |
| B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2 |
| C．pH＝11的NaOH的溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色 |
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大 |
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