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室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)
D．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④

試題分析：氯化銨能抑制氨水的電離，另外氯化銨還能和氫氧化鈉反應生成氨水，所以溶液的pH均是降低的，A不正確；B不正確，不符合電荷守恒c(C1^-)＋c(OH^-)＝c(NH₄⁺)＋c(H⁺)；C不正確，也是不符合電荷守恒，c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)，即若所得溶液的pH=7，則c(CH₃COO^-)＝c(Na⁺)；醋酸在稀釋過程中，會繼續電離出氫離子，所以稀釋相同的倍數后，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，選項D正確，答案選D。
點評：在判斷溶液中離子濃度大小時，關鍵是利用好幾個守恒關系。即電荷守恒、物料守恒和質子守恒等。而在判斷外界條件對電離平衡的影響時，需要注意利用勒夏特例原理進行判斷。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（）

A．10 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸，c（Cl^-）＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．10 mL 0.1 mol·L^-1氨水，c(OH^-)＞c(

)＞c(H⁺)

C．5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液，c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．10 mL 0.5 mol·L^-1NaOH溶液與6 mL 1 mol·L^-1鹽酸混合，c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是

A．MgCO₃與鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺ ="=" CO₂↑+H₂O

B．Mg(OH)₂與H₂SO₄反應：Mg²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2- ="=" MgSO₄↓+2H₂O

C．鎂與醋酸反應：Mg+2H⁺ ="=" Mg²⁺+H₂↑

D．工業上以海水為原料制備Mg(OH)₂：Ca(OH)₂+Mg²⁺ ="=" Mg(OH)₂↓+Ca²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-
②在PH=11的溶液中：Na⁺、［Al(OH)₄］^-、NO₃^-、S²-、SO₃^2-
③由水電離的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

A．②④

B．①②④

C．①③④

D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－¹⁰mol·L^－¹，則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應是中和反應        (填“對”或“錯”)
lHCO₃^—溶液呈堿性說明HCO₃^—的電離能力弱于水解能力      (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)
在25℃時，AgCl的K_sp＝1.8×10^－¹⁰。現將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·lL^－¹ AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－¹MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序為_______________(填序號)，此時溶液②中Cl^－物質的量濃度為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．c(OH^-)/c(H⁺)=10¹⁰的溶液：K⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-

B．能生成Al(OH)₃的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、SO₃^2-

C．能使酚酞變紅的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-

D．澄清透明的無色溶液：NH₄⁺、K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸的化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25℃)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K₁＝4.3×10^－⁷ K₂＝5.6×10^－¹¹

則下列有關說法正確的是
A．各溶液pH關系為：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－¹HCN溶液與b mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)