已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸的化學(xué)式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
電離平衡常數(shù)(25℃)
| 1.8×10－5
| 4.9×10－10
| K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
|
則下列有關(guān)說法正確的是
A．各溶液pH關(guān)系為：pH(Na
2CO
3)＞pH(NaCN)＞pH(CH
3COONa)
B．
a mol·L
－1HCN溶液與
b mol·L
－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中
c(Na
＋)＞
c(CN
－)，則
a一定小于
bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO
3和Na
2CO
3混合溶液中，一定有
c(Na
＋)＋
c(H
＋)＝
c(OH
－)＋
c(HCO)＋2
c(CO)
試題分析：根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，pH越大。A不正確，因?yàn)槿芤旱臐舛炔灰欢ㄊ窍嗤模桓鶕?jù)溶液中電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由于所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，所以c(H＋)＜c(OH－)，因此溶液顯堿性，但當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，生成的鹽水解，溶液也是顯堿性的，但此時(shí)a＝b，所以選項(xiàng)B不正確；稀釋是一直促進(jìn)電離的，C不正確，且pH是先減小或增大；根據(jù)電荷守恒可知，選項(xiàng)D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：在比較溶液中離子濃度時(shí)，應(yīng)該利用好3個(gè)守恒關(guān)系式，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是
| A．K+、SO42-、CO32-、Na+ | B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl- |
| C．Fe2+、NH4+、K+、NO3- | D．MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是
| A．在純水中加入醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離 |
| B．1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL，pH=3 |
| C．常溫下，0.1 mol·L –1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小 |
| D．加熱Na2CO3溶液能提高其除油污的能力 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
| ①
| ②
| ③
| ④
|
溶液
| 氨水
| 氫氧化鈉溶液
| 醋酸
| 鹽酸
|
pH
| 11
| 11
| 3
| 3
|
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中
c(C1
-)>
c(NH
4+)>
c(OH
-)>
c(H
+)
C．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則
c(CH
3COO
-)>
c(Na
+)
D．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（6分）某實(shí)驗(yàn)室的廢液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一種或幾種。某同學(xué)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
① 取少許廢液觀察，為無色透明溶液
②向所取廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象
③另取廢液少許，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡
根據(jù)以上現(xiàn)象可推斷：廢液中肯定含有 ，肯定不含 不能確定是否含有 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某溶液，由Na
+、Ba
2+、Al
3+、AlO
2－、CrO
42-、CO
32－、SO
42－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH
4HCO
3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)
2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是
| A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－ | B．Na+、AlO2－、CO32－ |
| C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－ | D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是： ；
③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝ mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。
①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH= 。
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
常溫時(shí)，某無色溶液中由水電離出來的
c(H
+)和
c(OH
－)的乘積為1×10
－24，該無色溶液中一定大量共存的離子組是（ ）
| A．AlO2－、K+、NH4+、Na+ | B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+ |
| C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+ | D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（ ）
①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K
+、Na
+、CO
、NO
3-、AlO
2-②c(H
+)=10
-1mol·L
-1的溶液中：Cu
2+、Al
3+、SO
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na
+、NH、S
2-、Br
-④水電離出的c(H)=10
-13mol·L
-1的溶液中：Na
+、Mg
2+、Cl
-、SO
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H
2的溶液中： NH
4+、Fe
2+、SO
、NO
3—⑥在含大量Fe
3+的溶液中：NH
、Na
+、Cl
-、SCN
-
查看答案和解析>>
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案