【題目】一定條件下，在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) 
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
【答案】B
【解析】試題分析：A．加催化劑同時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率增大，因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．升高溫度同時(shí)充入N2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大，可能減小，故D錯(cuò)誤；故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7
B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥銅 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________________________________。
(2)屬于電解質(zhì)的是__________________________________________。
(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________________________。
(4)②在水溶液中的電離方程式為_____________________，①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為______________________________________________。
(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：
I．還原產(chǎn)物是________。
II．當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。
Ⅲ．用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______________。
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；
② 溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同
B. 在酒化酶的作用下葡萄糖厭氧發(fā)酵可以生成乙醇
C. 石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量
D. CH2=CHCH3+Cl2
CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列除雜方案正確的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇（硫酸銅溶液）
B.二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫（氫氧化鈉溶液）
C.硝酸銅溶液中混有硝酸銀（銅粉）
D.氧化鈣中混有碳酸鈉（稀鹽酸）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）常溫下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水電離出的c(H＋)＝___mol/L。
（2）在常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。
（3）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，則此時(shí)純水的c(OH－)為________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則溶液中c(OH－)為________，此時(shí)溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】消除SO2、NOx對(duì)大氣造成的污染具有重要現(xiàn)實(shí)意義。
（1）將一定量的空氣樣品用蒸餾水溶解制成待測(cè)試樣(忽略OH-)。常溫下測(cè)得該試樣的組成及其濃度如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=____________。
（2）為減少SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，或?qū)⒑?/span>SO2的煙氣洗滌。
①已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
②下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是_________(填序號(hào))。
A．濃氨水 B．碳酸氫鈉飽和溶液
C．FeCl2飽和溶液 D．酸性CaCl2飽和溶液
（3）實(shí)驗(yàn)室中研究有無(wú)CO對(duì)NO的有效消除程度，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。當(dāng)無(wú)CO時(shí)，溫度超過750K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是________。當(dāng)有CO且n(CO)/n(NO)=1時(shí)，為更好地除去NO，應(yīng)控制的最佳溫度為________K左右。
（4）用活性炭可處理大氣污染物NO。在 5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n／mol)如下表：
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；
②若T1<T2，則該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1 mol NO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。
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