Question

【題目】（1）常溫下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水電離出的c(H＋)＝___mol/L。

（2）在常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。

（3）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，則此時純水的c(OH－)為________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則溶液中c(OH－)為________，此時溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

Answer 1

【答案】 1 10－13 13 0.1 2×10－7 mol/L 8×10－11 mol/L 高于

【解析】（1）常溫下，0.05 mol/L的硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，則pH=1，水電離出的c(H＋)等于溶液中氫氧根的濃度，為1×10-13mol/L。（2）在常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中pH＝13，氫氧根的濃度是0.1mol/L，由于氫氧化鈉是一元強堿，則c(NaOH)＝0.1mol·L－1。（3）純水中氫離子濃度一定等于氫氧根的濃度，因此某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，則此時純水的c(OH－)為2×10－7 mol·L－1。該溫度下水的離子積常數是4×10－14，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則溶液中c(OH－)＝。由于此時水的離子積常數大于10－14，水電離吸熱，所以此時溫度高于25℃。